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C．時(shí)降低了壓強(qiáng) D．在~時(shí)間內(nèi).X的體積分?jǐn)?shù)最大【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+
H₂O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)___，溫度降低，平衡常數(shù)K____（填“增大”“不變”或“減小”）。
(2)在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)=__________

(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________ （填寫(xiě)序號(hào)字母）；
a．n(CO₂)：n(H₂)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3:1
d．容器內(nèi)的密度保持不變
(4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______ （填寫(xiě)序號(hào)字母）。
a．及時(shí)分離出CH₃OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO₂和3mol H₂
d．選擇高效的催化劑

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隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應(yīng)是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．
①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=

1mol/（L?min）

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是

升高溫度

，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是

增大壓強(qiáng)

．
（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達(dá)到平衡的是

（填選項(xiàng)）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定條件下，H₂O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時(shí)生成1mol CH₃OH．

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、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應(yīng)是     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H₂)＝                   。
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H₂的濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是               ，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是              。
（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已達(dá)到平衡的是          （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定條件下，H₂O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO₂，同時(shí)生成1 mol CH₃OH

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、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H₂)＝。
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H₂的濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是。
（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)已達(dá)到平衡的是（單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定條件下，H₂O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO₂，同時(shí)生成1 mol CH₃OH

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某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

；