甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應為：

在某溫度下，將6mol CO₂和8molH₂ 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：

②用CH₃OH表示該反應在0-8min內(nèi)的平均反應速率v(CH₃OH)=____．

②此溫度下該反應平衡常數(shù)K=____________mol;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H₂，反應達到平衡后H₂的轉(zhuǎn)化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是____；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入CH₃OH(g)使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L²/mol²，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時正、逆反應速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）

鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應：
①FeTiO₃＋2H₂SO₄=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O
②TiOSO₄＋2H₂O=H₂TiO₃↓＋H₂SO₄
③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O
④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄↑＋2CO↑
⑤TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti
(1)針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是________。
A．反應①是非氧化還原反應
B．反應②生成了兩種酸
C．反應④中的TiO₂是氧化劑
D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強
(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是________。
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應
D．鈦有很高的強度

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應為：

在某溫度下，將6mol CO₂和8molH₂充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：
②用CH₃OH表示該反應在0-8min內(nèi)的平均反應速率v(CH₃OH)=____．
②此溫度下該反應平衡常數(shù)K=____________mol;
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H₂，反應達到平衡后H₂的轉(zhuǎn)化率____________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：
①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是____；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)
b．反應達到平衡后，通入CH₃OH(g)使壓強增大，平衡向右移動
c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動
d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L²/mol²，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時正、逆反應速率的大�。�（填“>”、“<”或“=”）