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23．下圖中X為中學(xué)化學(xué)中兩種重要單質(zhì)的混合物.A.G的均為原子晶體.F是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子.反應(yīng)②.④是工業(yè)上的重要反應(yīng).圖中部分反應(yīng)的生成物及反應(yīng)條件沒有列出. 請回答: (1)寫出A和B的化學(xué)式:A .B , 【查看更多】

(12分)下圖中X為中學(xué)化學(xué)中兩種重要單質(zhì)的混合物。A、G的均為原子晶體，F(xiàn)是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)。圖中部分反應(yīng)的生成物及反應(yīng)條件沒有列出。

請回答：

(1)寫出A和B的化學(xué)式：A ，B ；

(2)寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中氣流的作用是；

(3)寫出①、③和④反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① ；

③ ；

④ 。

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[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是    ，該分子的立體構(gòu)型是    ．該分子屬于    （填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是    ．B單質(zhì)分子中含    個σ鍵    個π鍵
（3）C的電子排布圖
（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為    ；若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是    （只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請回答下列有關(guān)問題：
①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：＜X＜
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC1₃中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是．

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【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具。現(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ₃中，X的雜化類型是              ，該化合物的空間構(gòu)型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ₃互為等電子體的是                   ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學(xué)式          、             ，其中酸性較強的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計算式為         。

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【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具�，F(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ₃中，X的雜化類型是              ，該化合物的空間構(gòu)型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ₃互為等電子體的是                   ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學(xué)式          、             ，其中酸性較強的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計算式為         。

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）放熱反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有

（填字母）．
A、升高溫度 B、降低溫度 C、減小壓強 D、加入催化劑 E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH₄將氮氧化物（用NO_x表示）催化還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．現(xiàn)有1L由NO、NO₂組成的混合氣體，若將其還原為N₂、需同溫同壓下0.4LCH₄，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為

．
（3）如圖是一定的溫度和壓強下，N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式

．（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH₄⁺ ）

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常

．
（5）已知：25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgBr）=4.9×10 ^-13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO₃溶液（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計），當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時．c（Br^-）=

（保留兩位有效數(shù)字）．

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一、選擇題(本題包括21小題，每小題2分，共42分。)

1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8 ．D 9．C 10．C

11．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．C 17．B 18．D 19．B 20．A二、本題包括1小題，共12分。

21．(12分)

(1)B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；(每空1分)

(2)驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。(2分，不答“驗純”扣1分)

(3)點燃前應(yīng)驗純；CO有毒，實驗要通風(fēng)；加熱時要均勻受熱等。(2分)

(4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會干擾的檢驗(2分)