右圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)此圖回答：

⑴ 原子序數(shù)為7的元素為        。 

⑵ 原子序數(shù)為6的元素和原子序數(shù)為8的元素組成的能引起溫室效   應(yīng)的化合物是           （填化學(xué)式）。

⑶ 原子序數(shù)為3的鋰元素在氧化物中顯+1價(jià)，寫出鋰的氧化物的化學(xué)式          

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在元素周期表中，某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素原子序數(shù)為       ，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易    （填“得到”或“失去”）電子形成        （填化學(xué)符號(hào)）。

（2）寫出由原子序數(shù)為1、6、8、11的四種元素共同組成的化合物的化學(xué)式    。

（3）通過(guò)分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：

①?gòu)淖蟮接遥�由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；

②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；

③                   （任寫一條）

【解析】（1）根據(jù)元素符號(hào)的正確書寫方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法即可解答；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；

（2）從元素周期表中查出原子序數(shù)為1、6、8、11四種元素，即可寫出組成化合物的化學(xué)式；

（3）根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行分析解答本題．

下圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．請(qǐng)回答：

（1）硅的相對(duì)原子質(zhì)量為________；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第________周期，元素符號(hào)為________，它屬于________ （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉________鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫________氯．
（3）表中屬于金屬元素的有________（填元素符號(hào)）
（4）元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)按順序排列的．原子序數(shù)=________數(shù)=________數(shù)．不同元素的本質(zhì)區(qū)別在于________不同．
（5）分別畫出16號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________；11號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________；由16號(hào)元素和11號(hào)元素組成的化合物化學(xué)式為：________．