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（本題共13分）以下兩個化學實驗是某小組的同學對海水中化學資源的探究活動。

（一）從海帶灰中提取碘

從海帶灰中提取碘的實驗流程如下:

(1) 實驗流程中，括號里①②③表示的是操作方法，請?zhí)顚懀?/p>

① ② ③

(2) 實驗流程中，“煮沸2~3分鐘”主要作用是。

（3）實驗流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。

(二)測定鹵水中硫酸鎂的含量

用海水制鹽，分離出食鹽后的鹵水，主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測定鹵水中硫酸鎂含量的實驗步驟如下：

①量取該鹵水樣品100mL。

②取用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL，平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中，充分振蕩。

③每次實驗所得數(shù)據(jù)見下表

	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的體積/mL	25	25	25	25
生成沉淀的總質(zhì)量/g	0.29	X	0.87	0.87

請回答

（4）請寫出實驗過程中所涉及到的反應離子方程式____________________。

（5）上表中X是因為實驗過程中漏記了數(shù)值，你推測X的數(shù)值為_____。

（6）實驗中所用到的氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_______________。

（7）100mL鹵水中含硫酸鎂的質(zhì)量是_________g

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（本題共13分）以下兩個化學實驗是某小組的同學對海水中化學資源的探究活動。

（一）從海帶灰中提取碘
從海帶灰中提取碘的實驗流程如下:
(1) 實驗流程中，括號里①②③表示的是操作方法，請?zhí)顚懀?br />① ② ③
(2) 實驗流程中，“煮沸2~3分鐘”主要作用是。
（3）實驗流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。
(二) 測定鹵水中硫酸鎂的含量
用海水制鹽，分離出食鹽后的鹵水，主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測定鹵水中硫酸鎂含量的實驗步驟如下：
①量取該鹵水樣品100mL。
②取用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL，平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中，充分振蕩。
③每次實驗所得數(shù)據(jù)見下表

	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的體積/mL	25	25	25	25
生成沉淀的總質(zhì)量/g	0.29	X	0.87	0.87

請回答
（4）請寫出實驗過程中所涉及到的反應離子方程式____________________。
（5）上表中X是因為實驗過程中漏記了數(shù)值，你推測X的數(shù)值為_____。
（6）實驗中所用到的氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_______________。
（7）100mL鹵水中含硫酸鎂的質(zhì)量是_________g

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（本題共13分）以下兩個化學實驗是某小組的同學對海水中化學資源的探究活動。

（一）從海帶灰中提取碘

從海帶灰中提取碘的實驗流程如下:

(1) 實驗流程中，括號里①②③表示的是操作方法，請?zhí)顚懀?/p>

① ② ③

(2) 實驗流程中，“煮沸2~3分鐘”主要作用是。

（3）實驗流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。

(二) 測定鹵水中硫酸鎂的含量

用海水制鹽，分離出食鹽后的鹵水，主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測定鹵水中硫酸鎂含量的實驗步驟如下：

①量取該鹵水樣品100mL。

②取用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL，平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中，充分振蕩。

③每次實驗所得數(shù)據(jù)見下表

	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的體積/mL	25	25	25	25
生成沉淀的總質(zhì)量/g	0.29	X	0.87	0.87

請回答

（4）請寫出實驗過程中所涉及到的反應離子方程式____________________。

（5）上表中X是因為實驗過程中漏記了數(shù)值，你推測X的數(shù)值為_____。

（6）實驗中所用到的氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_______________。

（7）100mL鹵水中含硫酸鎂的質(zhì)量是_________g

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（本題共13分）甲、乙兩同學研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況。

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	向2mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃，請用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，其中Fe³⁺→Fe²⁺；請寫出Fe³⁺跟SO₃²^－反應的離子方程式
______________。
乙同學查閱資料得知：
1．Fe²⁺與SO₃²^－反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO₃；
2．墨綠色的FeSO₃與黃色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈紅褐色。
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅱ	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現(xiàn)“丁達爾效應”

甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃。而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是________。
（4）為進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅲ	向1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ	用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液	沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”

① 經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是_________（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因。
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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（本題共13分）

慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：