A、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成1 mol產(chǎn)物時(shí)反應(yīng)熱的大小推測(cè)生成物的穩(wěn)定性

B、用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)用蒸餾法分離兩種液體混合物的可能性

C、用熔點(diǎn)數(shù)據(jù)分析不同分子的穩(wěn)定性

D、用同周期元素的原子（離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（離子）氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

聚氯乙烯〔（CH₂CHCl）_n〕是最早工業(yè)化生產(chǎn)的重要塑料品種之一，具有價(jià)格低廉、難燃等優(yōu)點(diǎn)，因此產(chǎn)量僅次于聚乙烯，居第二位，約是世界熱塑性塑料產(chǎn)品的23%，但是，其加工過程中需要使用多種有毒添加劑。有毒的添加劑會(huì)滲出，對(duì)人類造成危害；另外，其燃燒值低，聚乙烯 〔(CH₂CH₂)_n〕等烯烴聚合物廢物燃燒產(chǎn)生的能量與燃油相當(dāng)，而聚氯乙烯產(chǎn)生的能量僅與紙張相當(dāng)，且有劇毒的二?NF749?英的生成（二?NF749?英是目前對(duì)人類最毒的物質(zhì)）。

（1）計(jì)算聚氯乙烯中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：氯：35.5；氫：1；碳：12）。

（2）聚氯乙烯、聚乙烯的原料都為石油。其中，聚乙烯中的CH₂CH₂都來自于石油；而聚氯乙烯中的CH₂CHCl，除來自于石油外，還有HCl�，F(xiàn)有1 t石油，試計(jì)算可得到多少噸聚乙烯和聚氯乙烯（理論上假設(shè)石油的全部成分為碳和氫，并且在生產(chǎn)聚乙烯、聚氯乙烯的過程中沒有碳原子和氫原子的損失）。

（3）如果全球目前所蘊(yùn)藏的石油全部生產(chǎn)聚乙烯僅可以用50年，則生產(chǎn)聚氯乙烯可用多少年？

（4）試根據(jù)上述信息及計(jì)算結(jié)果，談?wù)勅祟愒撊绾螌?duì)待聚氯乙烯的使用。

中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是(  )

A.利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液時(shí)，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B.利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

C.原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據(jù)

D.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

 

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體。

I．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾  氣中含有NO的重要原因之一。

（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應(yīng)2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能較快進(jìn)行以達(dá)到除去NO的目的。你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行       （填“能”或“不能”）。

（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為

 ，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表

①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計(jì)算0~4s間用NO表示的平均速率v（NO）=      ；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等      （填“相等”或“不相等”）。

②在5~6s時(shí)，若K增大，5s后正反應(yīng)速率     （填“增大”或“減小”）

③在5~6s時(shí)，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是        。

A．選用更有效的催化劑      B．縮小容器的體積

C．降低CO₂濃度                  D．升高溫度 

II為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO₃，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)探究。探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

（3）對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO₃比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO₃         （填“多”或“少”），原因可能是       。

A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡向右移動(dòng)

B．化學(xué)反應(yīng)

C．純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡

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D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡

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