A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子 C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（    ）

A．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

 

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溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（    ）

A．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

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某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認溶液組成進行如下實驗：
（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�

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某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B、原溶液中一定含有SO42-和Na+C、原溶液中SO42-的物質(zhì)的量至少為3.5molD、反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

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   （4）                              
（1分×2）
 
 




 

  
  

   

    
    

    
          
                                           （2分）
 
 
   （5）AD  （1分）
七、（本題共16分）
30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
   （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
    設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
    x+2y=0.3
   
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
       ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
       =(0.612+a/22.4)mol
       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
 
 
		

	
	

		



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