18．下列離子方程式中正確的是 A．向Kal(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀: 2Ba2++4OH-+Al3-+2SO42-+→2BaSO4↓+AlO2+2H2O B．向水中通入氟氣:2F2+2H2O→4H++4F+O2 C．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液:HSO3-+ClO→SO42-+H++Cl- D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H-→Fe3++3H2O ．． ．． B．常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子 C．常溫常壓下32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為17NA D．1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去的電子數(shù)均為2NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式中正確的是（ ）
A．向NaAlO2 溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
C．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液與2 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

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下列離子方程式中正確的是（ ）
A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO2-4+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3?H2O=2NH+4+SO32-+H2O

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下列離子方程式中正確的是（　�。�

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下列離子方程式中正確的是（　�。�

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下列離子方程式中正確的是（　　）
A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO2-4+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3?H2O=2NH+4+SO32-+H2O

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對(duì)得2分，選錯(cuò)得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對(duì)得3分，選錯(cuò)得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個(gè)選項(xiàng)，選對(duì)得4分，錯(cuò)選若多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應(yīng)生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

  •                                                       （2分）

     

     

       （5）AD  （1分）

    七、（本題共16分）

    30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

    31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

       （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

        設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。

        x+2y=0.3

        64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）

       （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

           ②原硝酸的物質(zhì)的量為：

        n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

           =(0.612+a/22.4)mol

           c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

     

     


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