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請回答下列問題:(1)寫出物質(zhì)B的電子式 ,(2)比較①-⑦七個反應(yīng).請歸納它們的共同特點是 ,(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式 ,(4)寫出過量A與H濃溶液反應(yīng)的離子方程式 ,(5)D是實驗中常用的物質(zhì).檢驗D是否變質(zhì)的方法是: .五. 【查看更多】

下表為元素周期表的一部分；a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

g

b

c

e

h

d

j

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（2）b的一種氧化物與a、g形成的化合物發(fā)生反應(yīng)可產(chǎn)生氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（3）請比較c、e、f三種元素的電負(fù)性由大到小的順序

C＞Al＞Mg

（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序

Al＞C＞Mg

（寫元素符號）
（4）e、j兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、g三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式

氫氧化鎂和氫氧化鋁不反應(yīng)

．

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下表為元素周期表的一部分；a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

g

b

c

e

h

d

j

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式______；
（2）b的一種氧化物與a、g形成的化合物發(fā)生反應(yīng)可產(chǎn)生氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）請比較c、e、f三種元素的電負(fù)性由大到小的順序______（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序______（寫元素符號）
（4）e、j兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、g三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式______．

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研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________。 C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是___________，原因是__________________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式__________________。

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹-d⁹排布時，有顏色。如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺_________（填“無”或 “有”）顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為

每個COCl₂分子內(nèi)含有______個σ鍵，________個π鍵。其中心原子采取_________ 雜化軌道方式。
②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s) = Fe(s) +5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是_______________。

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下表為元素周期表的一部分；a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

g

b

c

e

h

d

j

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式______；
（2）b的一種氧化物與a、g形成的化合物發(fā)生反應(yīng)可產(chǎn)生氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）請比較c、e、f三種元素的電負(fù)性由大到小的順序______（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序______（寫元素符號）
（4）e、j兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、g三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式______．

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請根據(jù)信息回答下列問題：

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰	單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層比L層少1個電子	單質(zhì)為質(zhì)軟、銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰	原子的最外電子層上電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔沸點

（1）B在元素周期表中的位置是第

三

周期

ⅦA

族，寫出A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高價氧化物晶體的硬度

大

（填“大”或“小”），其理由是

二氧化硅屬于原子晶體

．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）

Cl

；寫出能證明這一結(jié)論的實驗事實：

高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)

．

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一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本題包括2小題，共20分)

17．（共8分）

（1）Cu+4H^＋+2NO₃^－=Cu²^＋+2NO₂↑+2H₂O （2分）

（2）①不易控制反應(yīng)。②產(chǎn)生有毒氣體，造成污染環(huán)境。（2分）

（3）c； a、b。（2分）

（4）關(guān)閉a, b，打開c （1分）用手捂�。崴�、熱毛巾、加熱）試管② （1分）

（合理答案均給分）

18．（每空2分，共12分）

實驗一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）

溫度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）

實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用)；（2分）

(2)B （2分）

四.(本題包括2小題，共20分)

19．（每空2分，共10分）

（1）0.1；（2）1.69；

（3）①c；②(參看右圖)

（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

20．（每空2分，共10分）

（1） (2分)

（2）均為氧化還原反應(yīng) (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O Fe₃O₄+4H₂↑ (2分)

（4）Fe+4H^＋+2NO₃^－＝Fe²^＋+2NO₂↑+2 H₂O (2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì) (2分)

五.(本題包括1小題，共12分)

21．（共12分）

（1）1S²2S²2P⁶；(2分)（2）H₂S或NH₂^-；(2分)

（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20； (2分)

（6）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺ (2分)

六.(本題包括1小題，共10分)

22．（共10分）

（1）B (2分)

（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑ (2分)

（3） SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄ (2分)

SO₂和I₂可循環(huán)使用，無污染。 (2分)

（4）不現(xiàn)實，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（或：現(xiàn)實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等。） (2分)

七.(本題包括1小題，共10分)

23．(10分)

(1)134.4；

(2) (參看右圖)；

(3)0.068mol；

(4) 6g

說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。

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初中

小學(xué)