(5)在冰晶體中.每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵.已知冰的升華熱是51 kJ/mol.除氫鍵外.水分子間還存在范德華力.則冰晶體中氫鍵的“鍵能 是 kJ/mol,(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中.溶液呈藍(lán)色.是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子.請寫出生成此配合離子的離子方程式: .六. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（7分）水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g?cm－3到約為水的一倍半的1.49 g?cm－3。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中在冰－Ⅶ中，每個氧有8個最近鄰，其中與4個以氫鍵結(jié)合，O－H…O距離為295pm，另外4個沒有氫鍵結(jié)合，距離相同。

3-1  畫出冰－Ⅶ的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（氧用○表示，氫用ｏ表示），標(biāo)明共價鍵（―）和氫鍵（----），寫出氧原子的坐標(biāo)。

3-2  計算冰－Ⅶ晶體的密度。

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（12分）（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫編號）。

（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3。
（5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           

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（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______雜化，其鍵角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是______________；（填寫編號）。
（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ/mol ） ，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞1mol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是________kJ/mol 。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_______cm3。
（5）在酸性溶液中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：___________________。

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（12分）（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫編號）。

（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3。
（5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           

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水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為________；

(2)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)．與冰的晶體類型相同的是________(請用相應(yīng)的編號填寫)

(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是a kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(b kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol；

(4)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：________．

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一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本題包括2小題，共20分)

17．（共8分）

   （1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O    （2分）

   （2）①不易控制反應(yīng)。②產(chǎn)生有毒氣體，造成污染環(huán)境。（2分）

   （3）c； a、b。（2分）

   （4）關(guān)閉a, b，打開c （1分）   用手捂�。崴崦�、加熱）試管② （1分）

（合理答案均給分）

18．（每空2分，共12分）

實(shí)驗(yàn)一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）

溫度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）

實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（2分）

(2)B                   （2分）

四.(本題包括2小題，共20分)

19．（每空2分，共10分）

（1）0.1；（2）1.69；

（3）①c；②(參看右圖)

（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

20．（每空2分，共10分）

（1）                 (2分)

（2）均為氧化還原反應(yīng)                (2分)

（3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

（4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O            (2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                              (2分)

五.(本題包括1小題，共12分)

21．（共12分）

（1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)

（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)

（6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+            (2分)

六.(本題包括1小題，共10分)

22．（共10分）

（1）B                 (2分)

（2）2H2O2H2↑+O2↑ (2分)

（3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   (2分)

SO2和I2可循環(huán)使用，無污染。        (2分)

（4）不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲存和運(yùn)輸帶來困難。（或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等。）   (2分)

七.(本題包括1小題，共10分)

23．(10分)

(1)134.4；

(2) (參看右圖)；

(3)0.068mol；

(4) 6g

 

 

說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。


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