A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l), △H =-142.9 kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1 g　H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．

2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．

2H2＋O22H2O；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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1 g　H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量，下列表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

[　　]

A．

H2＋1/2O2H2O；△H＝－142.9 kJ/mol

B．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝－142.9 kJ/mol

C．

H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；△H＝－285.8 kJ/mol

D．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝＋571.6 kJ/mol

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1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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“氫能”將是未來最理想的新能源。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
___________________________
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
你認(rèn)為該方法的主要缺點(diǎn)是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________；用法制取氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)是：______________；
（4）有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。請(qǐng)問你認(rèn)為是否現(xiàn)實(shí)？__________（填“不現(xiàn)實(shí)”或“現(xiàn)實(shí)”），說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由：______________________；____________________。
（5）實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬
（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
試回答下列問題：
①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
______，其理由是____________。
②加入試劑的②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，應(yīng)選用____________，其理由是______________。
③在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________。

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一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本題包括2小題，共20分)

17．（共8分）

   （1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O    （2分）

   （2）①不易控制反應(yīng)。②產(chǎn)生有毒氣體，造成污染環(huán)境。（2分）

   （3）c； a、b。（2分）

   （4）關(guān)閉a, b，打開c （1分）   用手捂�。崴崦�、加熱）試管② （1分）

（合理答案均給分）

18．（每空2分，共12分）

實(shí)驗(yàn)一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）

溫度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需時(shí)間）；（2分）

實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（2分）

(2)B                   （2分）

四.(本題包括2小題，共20分)

19．（每空2分，共10分）

（1）0.1；（2）1.69；

（3）①c；②(參看右圖)

（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

20．（每空2分，共10分）

（1）                 (2分)

（2）均為氧化還原反應(yīng)                (2分)

（3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

（4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O            (2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                              (2分)

五.(本題包括1小題，共12分)

21．（共12分）

（1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)

（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)

（6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+            (2分)

六.(本題包括1小題，共10分)

22．（共10分）

（1）B                 (2分)

（2）2H2O2H2↑+O2↑ (2分)

（3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   (2分)

SO2和I2可循環(huán)使用，無污染。        (2分)

（4）不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來困難。（或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來任何污染等。）   (2分)

七.(本題包括1小題，共10分)

23．(10分)

(1)134.4；

(2) (參看右圖)；

(3)0.068mol；

(4) 6g

 

 

說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。


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