電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．
①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．則電極C（Ⅰ）是

陰

陰

（填“陽”或“陰”） 極；檢驗(yàn)C（Ⅱ）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是

濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口，試紙變藍(lán)

濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口，試紙變藍(lán)

．
③一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，則C（Ⅰ）、C（Ⅱ）兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V（Ⅰ）、V（Ⅱ）的關(guān)系是：V（Ⅰ）

＞

＞

 V（Ⅱ）（填“＞”、“=”或“＜”）．?dāng)嚅_S₁接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)電極C（Ⅱ） 是

正

正

（填“正”或“負(fù)”） 極；C（Ⅰ） 的電極反應(yīng)是：

H₂-2e^-+2OH^-=2 H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2 H₂O

．
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S₂，接通S₁，電解液選用CuSO₄溶液，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重

1.28

1.28

 g．

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．A與C、B與D分別分別為同主族，B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素單質(zhì)的電子式為

，D元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物與E元素單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物與A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O

H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O

．
（4）C、D二種元素形成的一種鹽，在常溫下pH

＞

＞

7（填“＞”“＜”或“=”），原因

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（5）由A的單質(zhì)與空氣形成的燃料電池中，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極反應(yīng)式是

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．

查看答案和解析>>

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）生成物能量總和

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）286kJ．
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造的一部分如右圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．此裝置的負(fù)極反應(yīng)式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

，當(dāng)正極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

6.02×10²³

6.02×10²³

．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的

正

正

（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從

C

C

（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為

陰離子

陰離子

（填“陰離子”或“陽離子”，下同）交換膜，N為

陽離子

陽離子

交換膜．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負(fù)極的反應(yīng)式為

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O

．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是

49g

49g

，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

6.02×10²³

6.02×10²³

．

查看答案和解析>>

一、選擇題：(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，總共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將符合題意的選項(xiàng)填在答題卷的相應(yīng)位置。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

B

D

B

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

A

C

D

D

D

A

二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

16．（10分）(1)確保氫氧化鈉過量 (2分)

(2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 (4分)

(3)②③⑤   (2分)   

(4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。 (2分)

17．（7分）(1）不能確定 (1分) ：  Ba²⁺、Mg²⁺ (1分)

    (2）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

                                                                  (2分)

    (3）存在： (1分)

溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經(jīng)計(jì)算，NH₄⁺的物質(zhì)量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在（2分） 

18．（10分）Fe^3＋＋H₂S = S↓＋2Fe^2＋＋2H^＋，(2分) Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分)

或S^2－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－，產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H₂； (2分)

(2)陽離子(Na^＋)，鈦(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面體。   (2分)   

19．(8分)(1)鋁熱 (置換)反應(yīng)(2分)  (2)4Fe²⁺+8NH₃.H₂O+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺(2分)或分兩步寫出亦可：①Fe²⁺+2NH₃.H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺  ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓  (3)Al³⁺和Na⁺ (2分)  (4)H₂SO₄（或HNO₃）  (2分)

20．(12分)

21．(8分)(1) 3 Cu₂O +14 H⁺ + 2 NO₃^- = 6 Cu²⁺ + 2 NO↑ + 7 H₂O　(2分）

         (2)16 g  (2分） (沒單位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（沒單位扣1分）

         (4)0.05＜n＜0.15（2分）