21． ⑴ (2) (3) (4) 請?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題.超出該區(qū)域的答案無效! 寧鄉(xiāng)縣2008年下學(xué)期期末調(diào)研考試高中三年級【查看更多】

在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，
（1）被氧化的元素是

Cl

，氧化劑是

MnO₂

，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

．
（2）被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為

1：2

（3）請?jiān)陬}中用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．

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完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是

58.5g/mol

；0.1molCO₂的質(zhì)量是

4.4

g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為

2.24

L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

0.4mol/L

．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式．

30HNO₃

+

24FeSO₄

→

8Fe（NO₃）₃

+

8Fe₂（SO₄）₃

+

3N₂O

+

15

H₂O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO易分解

；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥N₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的

吸水

性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有

脫水

性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是

常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化

．

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完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO₂的質(zhì)量是______g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式．
______+______→______+______+______+______H₂O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥N₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是______．

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完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是；0.1molCO₂的質(zhì)量是g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式．
+→+++H₂O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥N₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是．

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化合物A、B的相對分子質(zhì)量均為86，C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2：3：1．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

A、B、C均能使Br 的CCl 溶液褪色，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也不能使Br 的CCl 溶液褪色．
提示：羥基直接連在碳碳雙鍵上的結(jié)構(gòu)（烯醇結(jié)構(gòu)）不穩(wěn)定，會發(fā)生如下重排：

請回答下列問題：
（1）A的分子式是

．
（2）A→C+D屬于

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）寫出A、B、F的結(jié)構(gòu)簡式：

、

．
（4）寫出D+E→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（B不必再寫）：

．
①是鏈狀化合物；
②分子內(nèi)含有

基團(tuán)．

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一、選擇題：(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，總共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將符合題意的選項(xiàng)填在答題卷的相應(yīng)位置。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

B

D

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

A

C

D

A

二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

16．（10分）(1)確保氫氧化鈉過量 (2分)

(2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 (4分)

(3)②③⑤ (2分)

(4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。 (2分)

17．（7分）(1）不能確定 (1分) ： Ba²⁺、Mg²⁺ (1分)

(2）

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―¹）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

(2分)

(3）存在： (1分)

溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經(jīng)計(jì)算，NH₄⁺的物質(zhì)量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在（2分）

18．（10分）Fe³^＋＋H₂S = S↓＋2Fe²^＋＋2H^＋，(2分) Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分)

或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－，產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H₂； (2分)

(2)陽離子(Na^＋)，鈦(或石墨)； (2分) (3)4，正四面體。 (2分)

19．(8分)(1)鋁熱 (置換)反應(yīng)(2分) (2)4Fe²⁺+8NH₃.H₂O+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺(2分)或分兩步寫出亦可：①Fe²⁺+2NH₃.H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺ ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓ (3)Al³⁺和Na⁺ (2分) (4)H₂SO₄（或HNO₃） (2分)

20．(12分)

21．(8分)(1) 3 Cu₂O +14 H⁺+ 2 NO₃^-= 6 Cu²⁺+ 2 NO↑ + 7 H₂O　(2分）

(2)16 g (2分） (沒單位扣1分） (3)0.1 mol (2分）（沒單位扣1分）

(4)0.05＜n＜0.15（2分）

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