（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
(1)  已知： N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH?905kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) ΔH________________。
(2)  如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N₂氣體和6 mol H₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是__________。
①增大壓強                  ②增大反應(yīng)物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學方程式為__________。
(5)  假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)    已知： N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

則N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N₂氣體和6 mol H₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是__________。

①增大壓強                          ②增大反應(yīng)物的濃度                ③使用催化劑            ④降低溫度

(3)    合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。

①過濾     ②蒸餾       ③滲析     ④萃取

(4)    可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學方程式為__________。

(5)    假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：　 ，其部分工藝流程如下：

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905kJ／mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483．6kJ／mol

則N₂(g)+3H₂(g) 　 2NH₃(g)的△H=_________。

(2)如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂氣體和6molH₂氣體通入到體積為l升的密閉容器中。當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80％，則其平衡常數(shù)為_____。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是

　 ①增大壓強 ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法?　 ____________(填編號)。①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取

　 理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學方程式為：_____________。

(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol／L，實驗室若需用80mL濃度為5mol／L的氨水時，需取20mol／L的氨水　 mL，(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pn 　 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Cl^－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為____________________________。