①當X=0.4時.溶液中產(chǎn)生的沉淀是 .其物質(zhì)的量為 .②當沉淀只有Fe(OH)3時.X的取值范圍為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示：回答下列問題：
（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）
 
．
（2）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你設(shè)計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確
 
．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀X，則Ksp（X）=
 
．
（4）請寫出OAB段的離子方程式
 
；當混合液pH=
 
時，開始放出CO2氣體．

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為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
 
；
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液    ②氯化亞鐵溶液    ③硫氰化鉀溶液
④苯酚溶液      ⑤品紅溶液      �、匏嵝愿咤i酸鉀溶液
I  若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入
 
（選填一個序號）試劑，實驗現(xiàn)象是：
 
；
II  若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：
 

（3）另一小組設(shè)計如圖所示的裝置圖2（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
 
（填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L在碘水，當通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學興趣小組同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是             ；

（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：

① 氯化鐵溶液    ② 氯化亞鐵溶液    ③ 硫氰化鉀溶液   

④ 苯酚溶液      ⑤ 品紅溶液      �、� 酸性高錳酸鉀溶液

I ：若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有       （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入       （選填一個序號）試劑，實驗現(xiàn)象是：                             ；

II ： 若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有         （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：                                          ；

（3）另一小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？          （填“相同”或“不相同”）；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學方程式為                              。

（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                                  .

 

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（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是            ；

（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：

① 氯化鐵溶液    ② 氯化亞鐵溶液   ③ 硫氰化鉀溶液   

④ 苯酚溶液      ⑤ 品紅溶液     �、� 酸性高錳酸鉀溶液

I ：若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有       （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入      （選填一個序號）試劑，實驗現(xiàn)象是：                            ；

II ： 若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有         （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：                                         ；

（3）另一小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？          （填“相同”或“不相同”）；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學方程式為                             。

（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                                  .

 

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（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是            ；
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：
① 氯化鐵溶液    ② 氯化亞鐵溶液    ③ 硫氰化鉀溶液  
④ 苯酚溶液      ⑤ 品紅溶液     �、� 酸性高錳酸鉀溶液
I ：若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有      （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入      （選填一個序號）試劑，實驗現(xiàn)象是：                            ；
II ： 若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有        （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：                                         ；
（3）另一小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？         （填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學方程式為                              。
（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                                  .

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一、選擇題（每小題2.5分,共50分）

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

C

D

B

A

B

C

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

D

C

A

D

C

B

C

A

 

二、填空題（每空2分，共28分）

21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑  （3）①③④

22、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

（2）C

（3）HI是強電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

（4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6

23．（1）P，第四周期第ⅥA族；

（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；

（3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

三、實驗題（每空2分，共20分）

24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD

25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；

（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；

有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。

（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。

四、計算題（10分）

26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）

（2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O] （4分）

（3）

 

 

 

 

 

                （3分）

 

 

 

 

                    

 

 

 

 

 

 


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