有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的主族元素，其相關信息如下：

①短周期元素C原子的最外層有4個電子，E單質可在空氣中燃燒；

②右表是元素周期表中的主族元素的一部分：

③A、B為同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/6；

據(jù)些回答下列問題：

（1）D的元素符號是       ，F(xiàn)在元素周期表中的位置為                 ；

（1）C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為                          ；

（3）B、E兩元素分別形成的簡單離子在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為              。

（14分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個周期。A、E同主族；B、C、D為同周期相鄰的三種元素；B元素形成的化合物種數(shù)是所有元素中最多的；D、E簡單離子具有相同的電子層結構；F與B可形成型離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)D與E按原子個數(shù)比形成的化合物的電子式為                           。

(2)B可形成多種同素異形體，其中一種同素異形體熔、沸點很高，硬度大，該同素異形體的晶體類型為        ，含有原子的該晶體中含有的共價鍵的數(shù)目為           。

(3)由A、B、D、F四種元素組成的化合物與過量的E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為                                              。

(4)C與E形成的―種化合物中，E元素的質量分數(shù)為35.4％，該化合物的摩爾質量不超過，則該化合物的化學式為                              ，其中可能含有的化學鍵類型為                       。已知該化合物在水中可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為                                        。