.(2)該混合物中肯定含有NH4HCO3.肯定不含有CuSO4 或該混合物的組成為NH4HCO3和(K2SO4或NH4Cl或NaCl)三者之一的混合物. (3)實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液. 如果產(chǎn)生白色沉淀.說明原固體混合物中含有K2SO4,該混合物的組成為NH4HCO3和K2SO4如果沒有白色沉淀產(chǎn)生.說明原固體混合物中不含K2SO4.(含有NaCl或NH4Cl.)若固體混合物不含K2SO4.取少量原固體混合物于試管. 將試管套入試管夾.用火柴點(diǎn)燃酒精燈.充分加熱.如果試管底部有固體殘留.說明混合物中含有NaCl,該混合物的組成為NH4HCO3和NaCl,如果試管底部無固體殘留.說明混合物中含有NH4Cl,該混合物的組成為NH4HCO3和NH4Cl (操作描述中未強(qiáng)調(diào)用量總共合扣1分.用焰色反應(yīng)等限定用品以外的方法不得分.K2SO4的檢驗如果取樣溶液A或原固體加水溶解不扣分.NaCl或NH4Cl的檢驗若取溶液檢驗則4分全扣.對加熱后的殘留固體.試管口凝結(jié)的固體作出進(jìn)一步檢驗的不扣分.) 以下回答同樣得分:實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量原固體混合物于試管底部. 將試管套入試管夾.用火柴點(diǎn)燃酒精燈.充分加熱試管.如果試管底部有固體殘留.說明混合物中含有K2SO4或NaCl,如果試管底部無固體殘留.說明混合物中含有NH4Cl,如果加熱后試管底部有固體殘留.取殘留固體加水溶解.滴加少量Ba(NO3)2溶液.如果產(chǎn)生白色沉淀.說明原固體混合物中含有K2SO4,如果沒有白色沉淀產(chǎn)生.說明原固體混合物中含有NaCl. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

測定硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止  ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．
請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進(jìn)行該實驗時，缺少的實驗用品是
研缽、托盤天平、酒精燈
研缽、托盤天平、酒精燈
．
（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：
冷卻
冷卻
．
（3）實驗步驟⑥的目的是
檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去
檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去
．
（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）：
A、C
A、C
．
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實驗前被測樣品已有部分失水
D．加熱前所用的坩堝未完全干燥．

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（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序為                   。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯                             。
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為        g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出       g NaOH。

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
④定容時俯視刻度線 
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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(1)指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時的第一步操作：?

①石蕊試紙(檢驗氣)：         。②容量瓶：　　　　。③酸式滴定管：      。④集氣瓶(收集氯化氫)：           。?

(2)請按要求填空：?

①用已準(zhǔn)確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100 mol·L-1Na2CO3溶液100 mL，所需要的儀器為　　　    。②除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實驗操作依次為　　　　　、蒸發(fā)、結(jié)晶、　　　　　。?

③除去KCl溶液中的，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：　　　　　。測定硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨�、诜Q量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量�、奂訜帷、芾鋮s　⑤稱量�、拗貜�(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止�、吒鶕�(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。

(3)請回答下列問題：?

①現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進(jìn)行該實驗時，缺少的實驗用品是                。?

②該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？?

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

③實驗步驟⑥的目的是　　　　　　　　　　　　。?

④若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有         (填入選項的編號)。

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)?          B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)?

C.實驗前被測樣品已有部分失水?                D.加熱前所用的坩堝未完全干燥?

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測定硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止  ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。

請完成下列各題：

(1)現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進(jìn)行該實驗時，缺少的實驗用品是__________________________________________。

(2)該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：_________________________________________________________________。

(3)實驗步驟⑥的目的是____________________________________________________。

(4)若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有(填入選項的編號) ____________。

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.實驗前被測樣品已有部分失水

D.加熱前所用的坩堝未完全干燥

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（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為                    。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯                             。

（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為        g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出        g NaOH。

  

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

      ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

      ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 

④定容時俯視刻度線 

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥ 定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

 

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