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題目列表(包括答案和解析)

鎂、鋁都是較活潑金屬,下列描述正確的是(    )

    A.常溫下鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

    B.鋁熱劑是鎂條、鋁粉、氧化鐵的混合物

    C.鎂、鋁都能和稀鹽酸、稀硫酸及強堿反應

    D.鎂在點燃的條件下可跟二氧化碳和氮氣反應,鋁在加熱的條件下可和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應

   

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甲、乙、丙三種溶液各含一種鹵素離子,往甲中加淀粉和氯水,則溶液變藍色,再往丙中加淀粉和氯水無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有()

A.Br-、I-、Cl               B.Cl-、I-、Br-

C.I-、Br-、Cl-                   D.Br-、Cl-、I-

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A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的關系如右圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

若A為非金屬單質,D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如下圖,請寫出反應的熱化學方程式:

______________________________________________________。

(2)若A為金屬單質,D是某強酸的溶液,則反應

離子方程式是____________________________。

(3)若A、B為鹽,D是強堿,A的水溶液顯酸性,B的水溶液顯堿性。

①C的化學式為________________。

②反應的離子方程式為________________________________。

(4)若A為強堿,D為氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中,其pH隨時間t變化可能如圖a或圖 b所示(不考慮D的溶解和水

的揮發(fā))。

①若圖a符合事實,則D為__________(填化學式),此圖a中x______7(填“>”“<”或“=”)。

②若圖b符合事實,則其pH變化的原因是___________________________

(用離子方程式表示);已知圖b中y<7,B的焰色反應為黃色,則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_____________________________________。

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A、B、C、D是四種常見的單質,A、B均為金屬;C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系:

請回答下列問題:

(1)B與甲反應的化學方程式是                          。

(2)用等質量的B單質以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料,制取等質量的己化合物,請你選擇出最佳的制取方案,寫出該方案有關的離子方程式                      。你確定該方案最佳的理由是                        。

(3)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,圖中是該方法處理污水的實驗裝置示意圖,使用金屬A、B為電極,實驗過程中,污水的PH始終保持在5.0~6.0之間。接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應式分別是                     、2H2O-4e=4H+O2

陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                           。

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A、B、C、D是四種常見的單質,A、B均為金屬;C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系:

請回答下列問題:

(1)B與甲反應的化學方程式是                         。

(2)用等質量的B單質以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料,制取等質量的己化合物,請你選擇出最佳的制取方案,寫出該方案有關的離子方程式                     。你確定該方案最佳的理由是                       

(3)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,圖中是該方法處理污水的實驗裝置示意圖,使用金屬A、B為電極,實驗過程中,污水的PH始終保持在5.0~6.0之間。接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應式分別是                    、2H2O-4e=4H+O2

陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                          。

 

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一、選擇題(共10分)

1、C      2、D      3、C      4、A      5、B

二、選擇題(共45分)

6、C       7、C      8、B      9、B      10、C

            11、D      12、C     13、B     14、A     15、C

            16、D      17、B     18、D     19、C     20、C

三、填空題(共34分)

21、(2分) △H1<△H3<△H2

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        • -(m-1)

          (2)Ym+H2O     HY        +OH

          23、(7分)(1)酚   酯   (2)羧基   C16H12ON2

            (3)3.3.4―三甲基己烷

           

            

          24、(9分)(1)A 原電池,B電解池,Zn負極,Pt陽極

          (2)2H+2e=H2↑    4OH-4e=2H2O+O2

          (3)無變化    (4)增大,增大

          25、(5分)(1)K=

          (2)吸熱    (3)b、c    (4)830

          26、(7分)(1)0.3 mol?L-1min1    (2)1

          (3)3mol    2 mol    (4)A、B

          四、計算題(11分)

          27、(5分)能使SO42離子沉淀完全      28、(6分)αHI=22%

           

           


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