分取100 mL 18.3 mol·L^-1 的H₂SO₄與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體（可使品紅褪色）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。將所得的溶液稀釋成1 L，測得溶液H^＋的濃度為1 mol·L^-1，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約為（    ）

A.1∶2                 B.2∶1                  C.1∶4                 D.4∶1

實(shí)驗(yàn)：

（1）(4分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L^-1 。

②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________ 。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度   

C.溶液中Cl^-的數(shù)目        D溶液的密度

(2).（8分）實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題

 ①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g

 ② 若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)

 ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是        

　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項(xiàng)都要求

④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?

   A.加水時(shí)越過刻度線_________

   B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________

   C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理____________

   D.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容______________

（3）(8分)①取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到黃色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：

②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃膠體。

④另取一小燒杯加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2 mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________(填甲或乙)燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別        

（10分）（1）(4分)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·Ｌ^－1，這時(shí)B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為__________。

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。