按各小題要求.分別寫一個能產生二氧化硫的化學方程式(不得用化合反應.分解反應):(1)反應物里的硫元素被還原:,(2)化合物中的硫元素被氧化:,(3)一種化合物中的硫元素被氧化.一種化合物中的硫元素被還原:,(4)硫元素既不被氧化又不被還原:. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(13分)按要求完成下列各小題。

(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

計算反應上述反應的焓變△H=_______________________

寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）

(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝                。

(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。

 

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按要求完成下列各小題：

（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時的反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，該反應中還原劑是           ，氧化劑是              。

（2）制普通玻璃的原料是              ，其中        是制水泥和普通玻璃的共同原料。

（3）用氧化物的形式表示某硅酸鹽的組成：K4Al4FeSi6O18(OH)7       .

（4）漂白粉的成分是      ，工業(yè)制漂白粉的化學方程式為        漂白粉在空氣中保存不當會失效的原因，用化學方程式表示            

（5）將23gNa與28g硅同時投入水中，理論上放出H2       g，寫出反應中有關的離子方程式                                  。

 

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按要求完成下列各小題：

（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時的反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，該反應中還原劑是            ，氧化劑是               。

（2）制普通玻璃的原料是               ，其中         是制水泥和普通玻璃的共同原料。

（3）用氧化物的形式表示某硅酸鹽的組成：K4Al4FeSi6O18(OH)7        .

（4）漂白粉的成分是       ，工業(yè)制漂白粉的化學方程式為        漂白粉在空氣中保存不當會失效的原因，用化學方程式表示             

（5）將23gNa與28g硅同時投入水中，理論上放出H2        g，寫出反應中有關的離子方程式                                   。

 

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根據要求完成下列各小題
（1）①實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學反應方程式是
 
．
②為了得到干燥的NH3，用
 
做干燥劑．（填編號）
A、堿石灰         B、濃H2SO4       C、無水CaCl2       D、P2O5
（2）H2O參與的置換反應：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
 
；
②V是水，化學方程式為
 
．
（3）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H2O
 
；
②B+H2O
 
．

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下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。
（1）化學性質最不活潑的元素_______（填元編號，下同），非金屬性最強的元素是_______。金屬性最強的單質_______。
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的_______。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為_______。
（3）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為_____________________。

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(一)選擇題

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

(二)非選擇題

1.有關反應為

Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)

Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)

3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)

NO+O2+H2OHNO3……(4)

由逆向推，反應(4)中n(NO)＝這正好是反應(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶質為(3)、(4)反應中生成的HNO3，根據氮原子守恒規(guī)則，正好是反應(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3質量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)

2.NH3?H2O+SO2=NH4＋+HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O

2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O

CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?

3.解析題目給予的條件較多，海水中有D物質存在，且A、B元素均為常見的元素，可推知D可能為MgCl2。并由此推出A單質是Ba，B單質是Mg，X為Cl2或HCl，E為BaCl2。

答案：(1)Cl2或HCl

(2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓

4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4

5.(1)S～CaSO4?2H2O

1mol172g

x

x=76780g=76.78kg

(2)若溶液中溶質全為Na2SO3，則Na＋=2mol?L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3質量為0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；

若溶質是NaHSO3，則質量是：

0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g

所以，33.4g溶質是Na2SO3和NaHSO3的混合物。

設Na2SO3的物質的量為x，NaHSO3為y

解得：x=0.1mol,y=0.2mol

6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol電子(3)73.3

7.①以防止試管C內Na2O2和外界相通時發(fā)生吸潮現象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?

8.(1)從周期表位置上下關系看，金屬性Mg＞Li，從周期表位置左右關系看，金屬性Li＞Mg，所以處在以上圖對角關系的兩個元素，化學性質往往相似。

(2)兩性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子

9.(1)球碳分子C60?(2)星際中存在的應是球碳分子C60，火山口發(fā)現的應是金剛石。

10.(1)含Ba2＋、Ca2＋離子中的一種或兩種，因BaSO4難溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3

11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A

12.(1)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O

(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(3)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O

(4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

13.“不另加固體或液體物質”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2氣可使溶液中的AlO―2沉淀；也可用Al3＋和AlO―2在溶液中相混合產生沉淀的方法。

(1)設往A溶液中至少通入xmolNH3，則

Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4

11

axx=3amol

(2)設往B溶液中至少通入ymolCO2，則

2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO

21

byy=0.5bmol

(3)將A溶液與B溶液混合，則

Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?

13

ab

討論：①若b=3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉化為沉淀；

②若b＜3a，則只有AlO―2完全轉化。

Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?

13

b

則剩余Al3＋(a-)mol，還需要通入NH3為3(a-)=(3a-b)mol。

③若b＞3a，則只有Al3＋完全轉化。

Al3＋+3AO―2+6H2O4Al(OH)3

13

a3a

則剩余AlO―2(b-3a)mol，還需通入CO2氣體為mol。

14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO―2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O

(3)3NONO2+N2O

(4)生成的NO2又發(fā)生如下反應：2NO2N2O4，而使壓力略小于原壓力的

15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2

16.解析(1)從圖中可以看出，在由硅氧四面體形成的環(huán)上，每個硅原子保留了兩個沒有被共用的氧原子，另外還有兩個氧原子分別在相鄰的左右兩個硅氧四面體共用，因此在每個硅氧四面體內占有的氧原子數為：

即，如果硅原子的數目為n，則氧原子的數目為3n.構成硅氧四面體內的硅原子呈+4價，氧原子呈-2價，據此可計算出酸根的化合價，從而寫出通式(2)將n＝6代入通式，可知綠柱石的酸根為(Si6O18)12-，因此兩種金屬的化合價之和應為+12。設綠柱石化學式為BexAlySi6O18，元素Be為+2價，元素Al為+3價，由此可得2x+3y＝12，經討論解得x＝3，y＝2是合理答案，這樣可確定綠柱石的化學式為Be3Al2Si6O18，最后可寫出氧化物形式：3BeO?Al2O3?6SiO2.

17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2

(2)化學組成：CuCO3?Cu(OH)2與2CuCO3?Cu(OH)2混合物

(3)36g

(4)A＝124

18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度遠大于CO2.在通CO2時發(fā)生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO―3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3時，不能使［HCO―3］大增，故不析出。若同時通氣則會浪費CO2.

19.解析Fe3＋對Zn、Fe、Cu均顯氧化性，故有Fe3＋就無金屬殘留，溶液中離子為Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液顯藍色，有Cu2＋，則Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中離子為Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe則無Cu2＋、Fe3＋，Fe質量不變說明Fe3＋恰好和Zn反應掉(Fe3＋先與還原能力強的Zn反應)，否則存在如有Zn存在則Zn+Fe2＋Fe，會使Fe質量增加，所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反應后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl―＝1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余，則溶液里無Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe質量還要增加。

20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略

21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3

22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于

23.C2Cl?5F，C2H2F4

24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)

25.(1)甲：x表示Cl2的物質的量

乙：x表示原有Cl2的體積

丙：x表示被氧化的NH3的物質的量

丁：x表示原混合氣中的Cl2的體積分數

(2)0.34g

26.(1)a＝，b＝＝1.306

(2)m1(H2O)＝20g?mol－1?n1(SO3)

m2(H2O)＝13.8g?mol－1?n2(SO3)

(3)

(4)m總(H2O)＝

27.(SinO3n+1)(2n+2)-

28.(1)BH―4+2H2O＝BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3＋+24OH―＝3BO―2+8Au+18H2O

29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3

30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2

(2)

(3)B2H6

31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O

(2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

(3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4

mCu2o=

Cu2O%=×100%=72%

32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q

②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑

(2)1mol高氯酸銨分解所產生的氣體有4mol.

33.加液氨后HClO與NH3反應轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl,可在水中存在較長時間，而且隨著HClO的開始消耗，上述平衡向左移動，產生HClO,又起殺菌作用。

34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O

(2)BrO―3+5Br―+6H＋3Br2+3H2O

35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑

(2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH―+2H2O

(3)共價化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋

 

 


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