依題意:64x+160x＝22.4.解得x＝0.1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）某課外興趣小組為探究某種鋁合金（含Mg Al）中鋁含量，設(shè)計如圖裝置進行實驗。

（1）如何檢驗該裝置的氣密性                                                
（2）樣品與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:                                     。
（3）使足量氫氧化鈉溶液與ag合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為VmL
(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是        。
（4）若將裝置中的氫氧化鈉替換為足量的鹽酸，與ag合金粉末充分反應，則進入量氣管內(nèi)的氣體體積            (填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法測得的氣體體積能否進行鋁的含量計算？         （填“能”或“否”）

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（12分）某課外興趣小組為探究某種鋁合金（含Mg Al）中鋁含量，設(shè)計如圖裝置進行實驗。

（1）如何檢驗該裝置的氣密性                                                

（2）樣品與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:                                      。

（3）使足量氫氧化鈉溶液與ag合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為VmL

(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是         。

（4）若將裝置中的氫氧化鈉替換為足量的鹽酸，與ag合金粉末充分反應，則進入量氣管內(nèi)的氣體體積             (填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法測得的氣體體積能否進行鋁的含量計算？          （填“能”或“否”）

 

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氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則對氯元素中37Cl的質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是（     ）

A．25%             B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

【解析】元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即37Cl的原子個數(shù)百分比是25％，所以氯元素中37Cl的質(zhì)量分數(shù)要大于25％。答案選B。

 

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氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則對氯元素中37Cl的質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是（    ）

A．25%            B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

【解析】元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即37Cl的原子個數(shù)百分比是25％，所以氯元素中37Cl的質(zhì)量分數(shù)要大于25％。答案選B。

 

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W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰。已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX2、YX3兩種常見化合物。請回答下列問題：

（1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。

（2）X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_____________（填化學式）。

（3）Y與Z可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為_____________。

（4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式解釋為_____________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）取pH＝0的W的最高價氧化物對應水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應后測得生成WO（其中O表示氧元素）氣體的體積為156.8 mL（標準狀況下），反應后容器中溶液的c（H+）=0.72 mol·L-1反應后溶液體積不變。

若設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計算式是依據(jù)________________________關(guān)系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L -1×0.1 L-（0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1），該計算式依據(jù)的是_____________守恒。

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(一)選擇題

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2，  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非選擇題

1.MgH2，酸足量時△1＝，酸不足時 Δ1＝A-1。AlH2，堿足量時Δ2＝，堿不足時Δ2＝B-3.

①酸堿均過量時，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的關(guān)系，取值范圍0＜A＜12是對的。0＜B＜27是不對的，因為產(chǎn)生等量H2時 耗Al量比Mg少，故應由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時，并非A＝B＞12，應是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關(guān) 鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無上限(只需符合A＝B-2)。③酸對Mg不足，堿對Al有余時，應為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對Mg不足，當然需A＞12，這時B應由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當B＜27時，A應由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對Mg有余，堿對Al不足時，應有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見這種情況是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少，所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。

設(shè)加入的水為x.

(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

(2)在75℃時，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設(shè)40℃到70℃時，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。

(150-104)∶100＝y(tǒng)∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。

設(shè)10℃時300 g水中溶解了z　g硝酸鈉。

81∶100＝z∶300，    z＝243 g

從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)

混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。

(3)設(shè)t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時硝酸鈉的溶解度為S g。

S∶100＝372∶300，    S＝124 g

查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有關(guān)反應的化學方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

(1)根據(jù)溶液Cl－的物質(zhì)的量和反應前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。

設(shè)FeCl2 x mol,CuCl2y mol，則有

解得：x＝,

則［Cu2＋］＝，

［Fe2＋］＝。

(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。

(3)在Cl－的總量一定的情況下，溶液中Cu2＋和Fe2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質(zhì)量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；當原溶液中只含CuCl2時，濾渣c的質(zhì)量最大。

即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。

8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)

 

 

 

(2)

10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3                               

1cm3中Ni2＋―O2－離子對數(shù)=()3×

密度=

(2)解法Ⅰ：設(shè)1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。

根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol=0.91 mol

離子數(shù)之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

(3)M的相對原子質(zhì)量為137，NaHCO3的質(zhì)量58.8 g

12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。

∵

∴

(2)在上題求得的基礎(chǔ)上，同樣利用酸堿中和反應，求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質(zhì)的量，經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。

∵

∵CH3COOH%=

與第(1)題相比，由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH3COOH%的含義，所以難度略有上升。

(3)要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息，據(jù)此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應，說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，說明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當它完全中和后生成的正鹽溶液應呈弱堿性(強堿弱酸鹽 水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，現(xiàn)在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。

14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

   SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

=15276.86(mol)

＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

15.(1)OH－向右移動  　　Na＋向左移動

(2)0.3C  0.3C

(3)2H2O2H2+O2?

(4)電，化學，內(nèi)，Iεt-I2(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol

(6)19mol

 

 

 


同步練習冊答案