下圖是幾種鹽的溶解度曲線.下列說法正確的是( )A.40℃時(shí).將35 g食鹽溶于100 g水中.降溫至0℃時(shí).可析出氯化鈉晶體 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

不同物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化,利用這一性質(zhì),我們可以將物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。工業(yè)上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請(qǐng)你回答以下問題:

1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線,下列說法正確是   

(A)40℃時(shí),將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時(shí),可析 出氯化鈉晶體
 (B)20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%
 (C)60℃時(shí),200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30℃時(shí),可析出30克硫酸銅晶體
  (D)30℃時(shí),將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中, 蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉

2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是                                   

3.請(qǐng)?zhí)顚懣瞻住?/p>

步驟

操作

具體操作步驟

現(xiàn)象解釋結(jié)論等

 

 

溶解

取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加熱至沸,并不斷攪拌。

NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子,這四種離子可能組成四種物質(zhì)     、            、     。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點(diǎn)                            

蒸發(fā)

繼續(xù)加熱攪拌,使溶液蒸發(fā)濃縮。

            晶體析出。

 

當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時(shí),迅速趁熱過濾

濾液中的最主要成分為         。

冷卻

將濾液冷卻至室溫。

       晶體析出。尚有少量的   析出。

 

按有關(guān)要求進(jìn)行操作

得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體(稱量為m1

 

 

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中,加熱、攪拌,待全部溶解后停止加熱,使溶液冷卻至室溫后抽濾。

 

得到純度較高的硝酸鉀晶體(稱量為m2

 

檢驗(yàn)

分別、、⑥得到的產(chǎn)品,配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是                           

                                    

 (1)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是                                          。結(jié)合⑤、⑥步實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品質(zhì)量,計(jì)算初產(chǎn)品的純度為         。(不考慮損失)

(2)步驟③過濾使用了保溫漏斗,用圖所示裝置,其主要作用是          


(3)步驟③過濾裝置如圖1―8所示,采用這種裝置過濾的主要目的是                                  

這種裝置工作的主要原理是                                         

 (4)玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途:攪拌、引流和蘸取溶液,上述實(shí)驗(yàn)步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________(填代號(hào)).

查看答案和解析>>

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

I.課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn):把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里,反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味,并觀察銅絲表面的變化。

(1)小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn),該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是:                                                 。(用所學(xué)的知識(shí)回答)。

(2)小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí),偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出三種猜想:(注:褪色原因只有一種)

①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);②                     ;③由于醛基具有還原性,溴將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪種猜想正確,小李同學(xué)提出了

如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案一:用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性;

方案二:測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br離子的物質(zhì)的量。

(3)根據(jù)方案一,若                          ,則猜想②不成立。

(4)小李同學(xué)認(rèn)為:假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol,若測(cè)得反應(yīng)后n(Br)=    mol,則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。

(5)小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液,加合適的適量的酸,完全反應(yīng)并稀至1L,生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后將所得溶液稀釋為100mL,準(zhǔn)確量取其中10mL。③加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。

試通過計(jì)算判斷:溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         ;

小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸,這是為什么?                                 。

Ⅱ.小錢同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的銅絲,約lmin后鼓入空氣。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為                                                     。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是                            _。

小孫同學(xué)認(rèn)為:由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計(jì)上的缺陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)                ____________。

(3)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步探究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

請(qǐng)你解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是:                                    。

你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用                                           來計(jì)量。

 

查看答案和解析>>

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
I.課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn):把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里,反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味,并觀察銅絲表面的變化。
(1)小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn),該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是:                                                。(用所學(xué)的知識(shí)回答)。
(2)小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí),偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出三種猜想:(注:褪色原因只有一種)
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);②                    ;③由于醛基具有還原性,溴將乙醛氧化為乙酸。
為探究哪種猜想正確,小李同學(xué)提出了
如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性;
方案二:測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br離子的物質(zhì)的量。
(3)根據(jù)方案一,若                         ,則猜想②不成立。
(4)小李同學(xué)認(rèn)為:假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol,若測(cè)得反應(yīng)后n(Br)=   mol,則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。
(5)小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液,加合適的適量的酸,完全反應(yīng)并稀至1L,生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后將所得溶液稀釋為100mL,準(zhǔn)確量取其中10mL。③加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
試通過計(jì)算判斷:溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        
小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸,這是為什么?                                。
Ⅱ.小錢同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的銅絲,約lmin后鼓入空氣。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為                                                    。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是                           _
小孫同學(xué)認(rèn)為:由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計(jì)上的缺陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)               ____________。
(3)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步探究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

請(qǐng)你解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是:                                   。
你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用                                          來計(jì)量。

查看答案和解析>>

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
I.課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn):把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里,反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味,并觀察銅絲表面的變化。
(1)小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn),該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是:                                                。(用所學(xué)的知識(shí)回答)。
(2)小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí),偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出三種猜想:(注:褪色原因只有一種)
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);②                    ;③由于醛基具有還原性,溴將乙醛氧化為乙酸。
為探究哪種猜想正確,小李同學(xué)提出了
如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性;
方案二:測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br離子的物質(zhì)的量。
(3)根據(jù)方案一,若                         ,則猜想②不成立。
(4)小李同學(xué)認(rèn)為:假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol,若測(cè)得反應(yīng)后n(Br)=   mol,則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。
(5)小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液,加合適的適量的酸,完全反應(yīng)并稀至1L,生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后將所得溶液稀釋為100mL,準(zhǔn)確量取其中10mL。③加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
試通過計(jì)算判斷:溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ;
小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸,這是為什么?                                。
Ⅱ.小錢同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的銅絲,約lmin后鼓入空氣。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為                                                    。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是                           _
小孫同學(xué)認(rèn)為:由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計(jì)上的缺陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)               ____________。
(3)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步探究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

請(qǐng)你解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是:                                   
你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用                                          來計(jì)量。

查看答案和解析>>

 

(一)選擇題

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2,  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非選擇題

1.MgH2,酸足量時(shí)△1,酸不足時(shí) Δ1=A-1。AlH2,堿足量時(shí)Δ2,堿不足時(shí)Δ2=B-3.

①酸堿均過量時(shí),要使天平平衡需Δ1=Δ2,有的關(guān)系,取值范圍0<A<12是對(duì)的。0<B<27是不對(duì)的,因?yàn)楫a(chǎn)生等量H2時(shí) 耗Al量比Mg少,故應(yīng)由B==12.3 75,得0<B<12.375.②酸堿均不足時(shí),并非A=B>12,應(yīng)是A-1=B-3,即A=B-2,這是關(guān) 鍵,取值范圍B>27,A>25而無上限(只需符合A=B-2)。③酸對(duì)Mg不足,堿對(duì)Al有余時(shí),應(yīng)為A-1=。取值范圍怎樣?酸對(duì)Mg不足,當(dāng)然需A>12,這時(shí)B應(yīng)由A-1=算式而定,將A>12代入知B>12.375,故B的取值范圍為27>B>1 2.375.而Mg是否為27>A>12?不是的。當(dāng)B<27時(shí),A應(yīng)由=A-1決 定,即=A-1得A=25,令B<27,則A<25,A的取值范圍為12<A<25。④酸對(duì)Mg有余,堿對(duì)Al不足時(shí),應(yīng)有=B-3,而A<12,B>27,可見這種情況是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因?yàn)樵?0℃、40℃、75℃時(shí)剩余固體量依次減少,所以說明10℃和40℃時(shí)溶液一定是 飽和的。

設(shè)加入的水為x.

(104-81)∶100=(201-132)∶x,解得x=300 g

(2)在75℃時(shí),混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設(shè)40℃到70℃時(shí),在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。

(150-104)∶100=y(tǒng)∶300,解得y=138 g>(132-72) g

說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。

設(shè)10℃時(shí)300 g水中溶解了z g硝酸鈉。

81∶100=z∶300,    z=243 g

從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉:201-72=129(g)

混合物中總共含硝酸鈉:243+129=372(g)。

(3)設(shè)t℃時(shí)硝酸鈉恰好溶解在300 g水中,此時(shí)硝酸鈉的溶解度為S g。

S∶100=372∶300,    S=124 g

查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

(1)根據(jù)溶液Cl的物質(zhì)的量和反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe2和Cu2的量。

設(shè)FeCl2 x mol,CuCl2y mol,則有

解得:x=,

則[Cu2]=,

[Fe2]=。

(2)由于x+y=0.2a mol,且b g Zn粉為過量,則b≥0.2a?65 g,即b≥13a g。

(3)在Cl的總量一定的情況下,溶液中Cu2和Fe2總量也一定,消耗的Zn的總量也不變,所以濾液c的質(zhì)量越大,則生成的Cu越多,原溶液中CuCl2的含量越大;當(dāng)原溶液中只含CuCl2時(shí),濾渣c(diǎn)的質(zhì)量最大。

即Fe2=0,有b-0.2a-c=0,c=b-0.2a。

8.40.4% (12)n=1     9.(1)2,5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)

 

 

 

(2)

10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3                               

1cm3中Ni2―O2離子對(duì)數(shù)=()3×

密度=

(2)解法Ⅰ:設(shè)1 mol中含Ni3x mol, Ni2(0.97-x)mol。

根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91 mol

離子數(shù)之比 Ni3:Ni2=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

(3)M的相對(duì)原子質(zhì)量為137,NaHCO3的質(zhì)量58.8 g

12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量,再根據(jù)中和反應(yīng)中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。

(2)在上題求得的基礎(chǔ)上,同樣利用酸堿中和反應(yīng),求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質(zhì)的量,經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。

∵CH3COOH%=

與第(1)題相比,由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH3COOH%的含義,所以難度略有上升。

(3)要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個(gè)信息,據(jù)此做出判斷。這兩條信息是:①由第(1)上題得知,KHC8H4O4可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知,它與NaHCO3不同,NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1,說明溶液的濃度大于電離出的,證明這是弱酸,既然是弱酸,當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液應(yīng)呈弱堿性(強(qiáng)堿弱酸鹽 水解,溶液呈弱堿性),所以,鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后,若pH=7,說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全,即>1,但第 二步中和反應(yīng)(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全,即<2,現(xiàn)在酸和堿的體積相同,所以在1 ~2之間,即2>x>1,答案為C。

14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

   SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

=15276.86(mol)

=15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

15.(1)OH向右移動(dòng)    Na向左移動(dòng)

(2)0.3C  0.3C

(3)2H2O2H2+O2?

(4)電,化學(xué),內(nèi),Iεt-I2(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%);4.75mol

(6)19mol

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案