氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律.●教學(xué)難點氧族元素與鹵族元素性質(zhì)的比較.●教學(xué)方法啟發(fā).推測.討論.對比.歸納等方法.●教具準備投影儀.膠片.三角架.石棉網(wǎng).玻璃棒.酒精燈.藥匙.研缽.火柴.大試管.坩堝鉗.鐵粉.銅片.硫粉.●教時安排2課時●教學(xué)過程★第一課時［引入］請同學(xué)們默背堿金屬和鹵族的元素.并說明它們的原子結(jié)構(gòu)特點及其在周期表中的位置.那么在初中重點學(xué)習(xí)過的地殼含量居第一.且在實際中起著舉足輕重作用的氧元素處于周期表中什么位置?與之同家族的成員還有哪些?它們在結(jié)構(gòu)及性質(zhì)上有何相同和不同之處呢?［板書］第一節(jié) 氧族元素［投影］氧族元素(VIA)元素名稱:氧 硫 硒 碲 (釙)元素符號:O S Se Te (Po)核電荷數(shù):8 16 34 52 (84)原子結(jié)構(gòu)示意圖:［引導(dǎo)］據(jù)氧族元素所處周期表中的位置及族元素的特點.推測其原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同點.［師］氧族元素原子結(jié)構(gòu)有何相同與不同點?［生］相同點:原子最外層都有6個電子.不同點:①核電荷數(shù)不同,②電子層數(shù)不同,③原子半徑不同. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
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（1）寫出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫化學(xué)式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
______，______．

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元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
（1）寫出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫化學(xué)式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
______，______．

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根據(jù)碳族元素的相似性和遞變性規(guī)律，并結(jié)合其一般性和特殊性的知識，判斷下列說法中正確的是

[　　]

A．CO2為弱氧化劑，PbO2為強氧化劑

B．CO2、PbO2都是弱氧化劑，CO和PbO都是還原劑

C．Sn(OH)2可與HCl反應(yīng)，但不與NaOH反應(yīng)

D．鍺單質(zhì)的熔點在Si和Pb之間，是半導(dǎo)體

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（本題共10分）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物質(zhì)或離子。

 

 

 

 

①

 

 

 

 

N2H4

②

F2

 

③

④

 

⑤

SiH4

PH3

⑥

⑦

Ar

⑧

Ca2+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。

（2）比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大�。篲____>_____>_____>_____>_____（寫離子符號）

（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（4）分別寫出含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：________________________，_________________________。

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元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些物質(zhì)或離子．

(1)寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖________．

(2)比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大�。篲_______＞________＞________＞________＞________(寫離子符號)

(3)①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)分別寫出含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：________，________．

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