H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4.由此也說明從O Te.元素非金屬性逐漸減弱.［小結(jié)］從以上分析證明.我們的理論推測(cè)是正確的.即氧族元素原子結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn).決定了其性質(zhì)上的遞變性.［板書］［思考］氧族元素氫化物的還原性如何變化?其水溶液的酸性如何遞變?［分析］氫化物(H2R)中.R呈-2價(jià)為最低價(jià).只具有還原性.隨著電子層數(shù)的增多.原子半徑的增大.R失電子能力依次增強(qiáng).因此氫化物還原性依次增強(qiáng).即H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te.如同HF＜HCl＜HBR＜HI其陰離子的還原性為:O2-＜S2-＜Se2-＜Te2- F-＜Cl-＜Br-＜I- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于硒元素的有關(guān)敘述中正確的是(    )

A．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定，其水溶液在空氣中能穩(wěn)定存在

B．單質(zhì)硒是一種半導(dǎo)體材料

C．H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性依次增強(qiáng)

D．硒的非金屬性比氧弱，但比溴強(qiáng)

查看答案和解析>>

下列所述規(guī)律中正確的是
[     ]
A．原子半徑：K>Na>Mg
B．穩(wěn)定性：HCl>PH3>H2S
C．氧化性：Cu2+>Fe3+>Al3+
D．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

查看答案和解析>>

硒是一種用途很廣的元素，下列敘述(或化學(xué)方程式)正確的是(    )

A．硫化氫的穩(wěn)定性小于硒化氫

B．Cu+SeCuSe

C．單質(zhì)硒因是非金屬，故不能做半導(dǎo)體材料

D．H2SO4、H2SeO4的酸性比H2TeO4強(qiáng)

查看答案和解析>>

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
FeCl3+H2S═FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH═2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：（Se元素的原子序數(shù)為34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
熱分解反應(yīng)：
BaCO3
 1360℃ 
.
 
BaO+CO2↑；MgCO3
 540℃ 
.
 
MgO+CO2↑；CuCO3
 200℃ 
.
 
CuO+CO2↑
下列說法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

已知16S、34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半徑：Se＞P＞Si

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4 D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl-

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案