(7)H2(g)+O2(g)=====H2O(1),△H= kJ?mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）已知H―H的鍵能是為436.0kJ?mol-1、Cl―Cl的鍵能是為242.7kJ?mol-1、H―Cl的鍵能是為431.8kJ?mol-1

試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                     。

（2）已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  △H=―483.6 kJ／mol；H2(g)+O2(g)==H2O(1)  △H=―285.8 kJ／mol，由此可知，蒸發(fā)45 g液態(tài)水成氣體需吸收        kJ的熱量。  

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“氫能”將是未來最理想的新能源。

（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142．9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為           ：                                               

A．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；   △H =-142．9 kJ?mol-1

B．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）；  △H =-285．8 kJ?mol-1

C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；  △H =-571．6kJ?mol-1

D．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）； △H = -285．8kJ?mol-1

（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計了下列反應(yīng)步驟：

          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr               ②2HBr+Hg HgBr2+H2

          ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2            ④2HgO 2Hg+O2↑

你認(rèn)為該方法的主要缺點是                                         。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘，。

請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                             ；

該法制取氫氣最大的優(yōu)點是：                                              ；

（4）有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。請問你認(rèn)為是否現(xiàn)實？     （填“不現(xiàn)實”或“現(xiàn)實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：，                       ；                                                        

      。

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北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

 (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　已知：C3H8(g)＝ CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ?mol-1

            CH3CH=CH2(g) ＝CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4 kJ?mol-1

  則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) ＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1

 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為____________________________________________________；放電時，CO32－移向電池的_____      __(填“正”或“負(fù)”)極。

 (3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－ +H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

 (4)常溫下，0.lmol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol－1 ,反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2   

C．l0lkPa 時,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol－1 ,H2的燃燒熱為

571.6kJ?mol－1

D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol－1 ,反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2

C．l0lkPa 時,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol－1 ,H2的燃燒熱為

571.6 kJ?mol－1

D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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