題目列表(包括答案和解析)
(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是__ ____(填序號)
A、用50 mL酸式滴定管準確量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液,放入錐形瓶中待用
B、在測定硫酸銅晶體的結晶水時,將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻,然后稱量
C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒
D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱:①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應
E、配制1 mol?L-1的NaOH溶液時,下列操作會造成所配濃度偏低:①溶解后燒杯未多次洗滌 ②定容時仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水
F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
G、容量瓶檢漏:在容量瓶中注入適量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指頂住瓶塞,反復倒置數次,觀察是否漏水
H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液:Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物:硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封
(2)某研究性學習小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體。
①實驗室除明礬外,已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙,還缺少的試劑有 。
②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質的量之比小于 。
(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝 ,可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中:①試管;②分液漏斗;③細口試劑瓶;④廣口試劑瓶;⑤集氣瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧堿式滴定管,肯定用不到“磨砂” 處理的有 (填序號)。
(4)堿式氯化銅 (不溶于水的綠色結晶)是一種農藥,化學式為:CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。為驗證其組成并確定X值,某學生設計了以下幾步實驗
①取a g堿式氯化銅的晶體制成粉末。
②將晶體加熱至確認質量不再變化為止(銅仍為二價),冷卻后稱其質量為b g。
③另取a g堿式氯化銅的晶體,溶于足量硝酸中,得到溶液。
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液,最后得到純凈固體,稱量為c g。
若以上操作均正確,試回答下列問題:
A.將晶體制成粉末,所用的主要化學儀器是 (填儀器名稱)。以上四步中,用到玻璃棒的步驟有 (填序號)
B.步驟②灼燒后得到的固體應為: 。
C.步驟④主要包括:加入足量硝酸銀溶液→ → → 晾干→稱量
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入酸的質量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
剩余固態(tài)質量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 |
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入酸的質量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
剩余固態(tài)質量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 |
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入酸的質量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
剩余固態(tài)質量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 |
一、(每小題1分,本題共34分)
1.C;2.B;3.A;4.D;5.D;6.B;7.A;8.C;9.D;10.A;11.C;12.B
13.A;14.B;15.D;16.C;17.B;18.C;19.B;20.C;21.D;22.D;23.C;24.A
25.C;26.B;27.A;28.C;29.A;30.C;31.D;32.D;33.C;34.C;;
二、(每小題2分,本題共6分)
35.B、D 36.B、D 37.C
三、(共38分)
38.四;11(每空0.5分,共1分)
39.O2;HCl;NaOH;C
(每空0.5分,共4分)
40.(1)B;A;C;D; (2)炸裂;從長頸漏斗口逸出;排凈(每空0.5分,共3.5分)
41.可能是(1分)
42.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu;置換;
(2)2H2+O22H2O;化合;
(3)CaCO3CaO+CO2↑;分解;
(4)CuO+2HClCuCl2+H2O;復分解(每個方程式1.5分,類型0.5分,共8分)
43.(1)18.0(0.5分);26.5%(1分) (2)冷卻(0.5分)
44.B;A;C;紫色石蕊試液遇酸變紅,遇堿變藍。
(前面三空每空0.5分,最后一空1分,共25分)
45.①不能滅活潑金屬的著火;②里;③鎂是還原劑,發(fā)生氧化反應;④CO2是氧化劑,發(fā)生還原反應;⑤升高;⑥降低(每空0.5分,共3分)
46.(1)排列;(2)最外層電子數;(3)構成;(4)離子;(5)含碳量(或含鐵量);
(6)含硫酸質量分數;(7)氯原子和氯離子:最外層電子數不同;(8)鹽酸和稀硫酸:所含酸根離子不同。
(前面六空,每空0.5分,后面兩空每空1分,共5分,其中(7)、(8)其它合理答案也給分)
47、(1)核外電子總數大于質子總數,為陰離子;
(2)核外電子排布相同而核電荷數不同,可分屬于不同元素;
(3)原子失電子數等于其正價數;
(4)核外電子排布相同,但核電荷數不同,可分別是陽離子、陰離子、原子。
(每空1分,共4分,其它合理答案給分)
48.
(每空0.5分,共4分;其它合理答案也給分)
四、(共4分)
49.(1)減少建筑工地粉塵;(2)限制使用含鉛汽油;(3)盡量用燃氣代替燃煤;(4)工業(yè)廢氣經處理后才能排放。
(每空0.分,共2分,其它合理答案也給分)
50.①③;污水沖入長江后會造成二次污染(每空1分,共2分)
五、(共9分)
51.(1)燈火(0.5分);供氧設備(0.5分)
(2)①丙(0.5分)E接C(或D),D(或C)接A,B接F(1分,錯一空不給分)②乙,藍色(0.5分);甲,渾濁(0.5分);丁,黑色CuO變紅(或澄清石灰水變渾濁);(0.5分)燃燒(0.5分)(本題共4.5分)
52.(1)供熱 (2)①燃燒,產生白煙 ②右 (3)4,氧氣約占空氣體積的l/5。(每空0.5分,共2.5分)
53.A.Na2SO4;B.Na2CO3;C.Ba(OH)2;D.HCl。(每空0.5分,共2分)
六、(共9分)
54.解:(1)設需要赤鐵礦石的質量為x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (0.5分)
106 112
x×80%2 240噸×(1-4%)(0.5分)
x=3840噸 (0.5分)
答:需80%的赤鐵礦石3840噸。 (0.5分)
(2)2320噸 (1分)
55.(1)20 (1分)
(2)解:設消耗19.6%稀硫酸溶液的質量為x,生成硫酸鋅質量為y。
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑ (0.5分)
98 65 161
x×19.6% 6.5克 y (0.5分)
x=50克(0.5分) y=16.1克 (0.5分)
燒杯中取用的稀硫酸含水的質量為
50克×(1-19.6%)=40.2克 (0.5分)
10℃時硫酸鋅的溶解度為:
答:10℃時硫酸鋅的溶解度為47.1克 (0.5分
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