我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽,冬天撈堿”之說,其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物.小王同學以撈出的堿作為樣品,并用以下一套裝置對樣品進行分析,根據量筒中收集到的液體的體積(相當于二氧化碳的體積)來計算樣品中碳酸鈉的含量.(已知:HCl+NaHCO
3═NaCl+CO
2↑+H
2O;CO
2在飽和NaHCO
3溶液中溶解度很小)
(1)在A和B 兩套裝置中,哪一套裝置更合理
(選填“A”或“B”).
(2)準確讀取量筒內液體體積的方法是
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(3)錐形瓶中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響?
(填“有”或“沒有”).
(4)若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸,則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會
(填“偏大”或“偏小”或“不變”).
(5)在實驗過程中,對取用樣品的量的多少有一定要求,為什么?
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(6)若取樣品的質量為3g,反應停止后量筒內液體的體積為560mL(已知該條件下二氧化碳的密度為1.96g/L).試計算該樣品中碳酸鈉的含量(計算過程中保留兩位小數(shù)).