鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注.某化學(xué)興趣小組對Mg.Ti.Ag的金屬活動性順序進行探究.提出假設(shè):a.Ti的金屬活動性比Mg強, b.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間.查閱資料:在相同條件下.金屬與酸反應(yīng).產(chǎn)生氣泡的速度越快.則該金屬活動性越強.實驗設(shè)計:同溫下.取大小相同的這三種金屬薄片.分別投入等體積.等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中.觀察現(xiàn)象.請回答:(1) 三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮.其目的是 ①除去氧化膜.利于直接反應(yīng) ② 使反應(yīng)的金屬溫度相同.易反應(yīng)③使表面光亮.易觀察現(xiàn)象 (2) 根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空: TiMgAg實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度緩慢產(chǎn)生氣泡速度快無任何現(xiàn)象結(jié)論:原假設(shè)中 不正確.理由是 ,三種金屬的活動性由強到弱的順序為 .(3)上述實驗設(shè)計中.如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同.是否一定能夠得出正確的結(jié)論? .理由是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一種稱為金紅石（TiO2）礦石．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
第二步：在氬氣的保護下，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟并寫出有關(guān)化學(xué)方程式．

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鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下Ti不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一，稱金紅石（TiO2）．
     目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：首先將金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．第二是在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)，制得金屬鈦．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦，簡述主要實驗步驟
 
．

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鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，加熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦時航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
 TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
 TiCl4+2CO
．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Mg+TiCl4
  △  
.
 
2MgCl2+Ti
2Mg+TiCl4
  △  
.
 
2MgCl2+Ti
；
（2）反應(yīng)后的固體混合物中除了含有金屬鈦，還有
鎂和氯化鎂
鎂和氯化鎂
，用
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
溶解后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后可以得到純凈的金屬鈦．

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鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，加熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦時航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；
（2）反應(yīng)后的固體混合物中除了含有金屬鈦，還有________，用________溶解后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后可以得到純凈的金屬鈦．

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鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一種稱為金紅石（TiO2）礦石．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式是______．
第二步：在氬氣的保護下，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟并寫出有關(guān)化學(xué)方程式．

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