某中學化學課外活動小組的同學，監(jiān)測一次降雨過程中雨水的pH．取雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）測得數(shù)據(jù)如下：

測定時間	5：05	5：15	5：25	5：35	5：45
PH	4.95	4.94	4.86	4.84	4.84

小組同學對數(shù)據(jù)的分析推理錯誤的是

純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質MgCl₂、CaCl₂；
②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl₂、CaCl₂的化學方程式：，
（2）在工業(yè)生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫出該反應的化學方程式．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作肥，也可先（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是
（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO₃．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K₁和K₂，關閉K₃，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關閉活塞K₁和K₂，打開K₃，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，再次打開止水夾K₁，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
[實驗討論]
（5）加入樣品前還應；
（6）裝置A的作用是，裝置C的作用是；裝置E的作用是；
（7）反應結束后打開止水夾K₁，緩緩鼓入空氣的目的是，裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為裝置D中的化學反應方程式為．
（8）裝置B中生成CO₂的質量為 g．通過計算說明純堿中含NaHCO₃（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
計算過程（已知Na₂CO₃相對分子質量為106、NaHCO₃相對分子質量為84）：
（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足條件時，樣品中含有NaCl．