乙同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象.查閱了資料.他發(fā)現(xiàn):①酚酞試液變紅色的PH范圍是8.2―10.0之間.②溶液先變渾濁后逐漸變澄清的原因是向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳氣體.能生成可溶性的碳酸氫鈣.③碳酸氫鈉溶液的PH范圍在7―8之間.請你幫乙同學解釋另一支試管中發(fā)生的現(xiàn)象的原因是 .(3)丙同學根據(jù)乙同學所做上述實驗現(xiàn)象.得出了“反應物的量不同.產(chǎn)物有可能不同 的結(jié)論.請另舉一個符合這一結(jié)論的化學反應實例 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學是一門以實驗為基礎的學科,通過一年的學習,相信你的實驗能力一定有了很大提高,請你一同參與回答以下問題.
(一)某實驗小組設計了圖1所示的實驗裝置.

(1)寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗

(2)甲同學認為打開K1、關閉K2時,利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學反應方程式為:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量.關閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是:①
白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出熱量
白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出熱量
;②
待冷卻后打開K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
待冷卻后打開K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5

(4)丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應.他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸,K1關閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關閉K,依據(jù)
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產(chǎn)生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應.
(二)甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究(如圖2)
探究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:
(1)實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物

(2)反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應,化學方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2
Mg+2HCl═MgCl2+H2

(3)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖3所示,你認為在t1~t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是:
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高,反應速率越快
鎂與鹽酸反應放熱,溫度越高,反應速率越快

探究二:.反應后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅.
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大.
【提出猜想】
甲同學:
猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學:
猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色.
【實驗與思考】
(1)為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
(2)乙同學為驗證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應的化學方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
;
(3)乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時,發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后,酚酞的紅色總是會逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了,但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低,導致
Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
,請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):
方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導致Mg(OH)2的溶解度減。
方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后,立即滴入適量的植物油進行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導致Mg(OH)2的溶解度減。
方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導致Mg(OH)2的溶解度減。
方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后,立即滴入適量的植物油進行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導致Mg(OH)2的溶解度減小.

【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應,若鎂反應完全后所得溶液顯酸性,若鎂過量時所得溶液顯堿性.

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(13分)化學是一門以實驗為基礎的學科,通過一年的學習,相信你的實驗能力一定有了很大提高,請你一同參與回答以下問題。
(一)某實驗小組設計了下圖所示的實驗裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱           
⑵ 甲同學認為打開K1、關閉K2時,利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學反應方程式為 :                                           。
⑶乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是:①                     ;②                      。
⑷ 丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸, K1關閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關閉K,依據(jù)            現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應。
(二)甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究(如圖)

探究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:`
⑴實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是                       
⑵反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應,化學方程式為                                       。
⑶實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,你認為在t1~t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是:                                   

探究二:.反應后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
⑴反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學所得溶液呈    性,(選填“酸”“堿”或“中”)。
⑵反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
⑴為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定____溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學為驗證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應的化學方程式           ;
⑶乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時,發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后,酚酞的紅色總是會逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了,但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低,導致                        ,請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):                                                 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應,若鎂反應完全后所得溶液顯酸性,若鎂過量時所得溶液顯堿性。

查看答案和解析>>

(13分)化學是一門以實驗為基礎的學科,通過一年的學習,相信你的實驗能力一定有了很大提高,請你一同參與回答以下問題。
(一)某實驗小組設計了下圖所示的實驗裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱           
⑵ 甲同學認為打開K1、關閉K2時,利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學反應方程式為 :                                           。
⑶乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是:①                     ;②                      。
⑷ 丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸, K1關閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關閉K,依據(jù)            現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應。
(二)甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究(如圖)

探究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:`
⑴實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是                       
⑵反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應,化學方程式為                                       。
⑶實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,你認為在t1~t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是:                                   

探究二:.反應后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
⑴反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學所得溶液呈    性,(選填“酸”“堿”或“中”)。
⑵反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
⑴為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定____溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學為驗證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應的化學方程式           ;
⑶乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時,發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后,酚酞的紅色總是會逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了,但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低,導致                        ,請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):                                                 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應,若鎂反應完全后所得溶液顯酸性,若鎂過量時所得溶液顯堿性。

查看答案和解析>>

(13分)化學是一門以實驗為基礎的學科,通過一年的學習,相信你的實驗能力一定有了很大提高,請你一同參與回答以下問題。

(一)某實驗小組設計了下圖所示的實驗裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱           

⑵ 甲同學認為打開K1、關閉K2時,利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學反應方程式為 :                                            。

⑶乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是:①                      ;②                       。

⑷ 丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸, K1關閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關閉K, 依據(jù)             現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應。

(二)甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究(如圖)

探究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:`

⑴實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是                        。

⑵反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應,化學方程式為                                        。

⑶實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,你認為在t1~t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是:                                    。

探究二:.反應后所得溶液的酸堿性探究

【發(fā)現(xiàn)問題】

⑴反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學所得溶液呈    性,(選填“酸”“堿”或“中”)。

⑵反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅。

【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大。

【提出猜想】

甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;

猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;

猜想Ⅱ:鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色。

【實驗與思考】

⑴為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定____溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性。

⑵乙同學為驗證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應的化學方程式            ;

⑶乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時,發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后,酚酞的紅色總是會逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了,但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低,導致                         ,請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):                                                  。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應,若鎂反應完全后所得溶液顯酸性,若鎂過量時所得溶液顯堿性。

 

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下圖甲是氫氣和氧化銅反應的實驗,下圖乙是木炭和氧化鐵反應的實驗.
精英家教網(wǎng)
鐵的氧化物化學式 Fe2O3 Fe3O4 FeO
顏色
化學性質(zhì) 可溶于酸 常溫下不溶于稀酸 可溶于酸
(1)在上述兩個實驗中,氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學性質(zhì)是
 
性.
(2)實驗步驟的先后次序非常重要,比如甲實驗中,反應前必須先通氫氣后點燃酒精燈,否則易發(fā)生爆炸;反應結(jié)束后必須先
 
 
,否則生成的紅色的銅會變成黑色.
(3)某同學正確操作做完乙實驗后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,試管中粉末全部變?yōu)楹谏,取少量黑色粉末,加入足量稀硫酸充分振蕩,但她驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒有溶解,試管中也未產(chǎn)生預期的氣泡,這說明該反應并沒有生成
 

(4)該同學查閱資料,得到關于鐵的氧化物如下信息:
根據(jù)以上信息,試寫出乙實驗試管中反應的化學方程式
 

經(jīng)分析后,該同學試著提高反應溫度后,實驗出現(xiàn)了預期的現(xiàn)象.

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