.某工廠有含硫0.8%的原煤l0000t. (1)未經處理.完全燃燒這些煤可產生二氧化硫多少?(2)若將所含的硫全部轉化為硫酸.可得到純硫酸多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣。某工廠有含硫0.8％的煤5000 t，回答下列問題：

①5000 t含硫0.8％的煤中，所含硫的質量為____________；

②二氧化硫的相對分子質量為____________，上述煤如果不經處理直接完全燃燒，產生二氧化硫的質量為____________t；

③二氧化硫可用于生產硫酸，化學方程式為2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。參加反應的SO2與生成的H2SO4的質量比是____________，如果將上述SO2全部轉化，可得到H2SO4的質量為____________t（精確到0.1）。

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在當今社會，人類需要的大部分能量都是由化學反應產生的．
（1）下列物質屬于化石燃料的是（填寫字母編號）
 
．
A．乙醇  B．石油  C．氫氣  D．煤
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣燃燒的化學方程式為
 
，在實驗室里可以通過置換反應來制取氫氣，寫出其中一個化學方程式：
 
．
（3）煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣．某工廠有含硫0.8%的煤5000t，回答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量為
 
；
②二氧化硫的相對分子質量為
 
，上述煤如果不經處理直接完全燃燒，產生二氧化硫的質量為
 
t；
③二氧化硫可用于生產硫酸，化學方程式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．參加反應的SO2與生成的H2SO4的質量比是
 
，如果將上述SO2全部轉化，可得到H2SO4的質量為
 
t（精確到0.1）．

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原煤燃燒產生的二氧化硫是造成大氣污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料，可以生產硫酸，在工業(yè)上有重要用途．用硫生產硫酸的總反應可以表示為；2S+3O2+2H2O═2H2SO4．某工廠有含硫0.8%的原煤10000t，回答下列問題．
（1）如未經處理，完全燃燒會產生污染物二氧化硫
 
t．
（2）如將所含的硫全部轉化為硫酸可以得到純硫酸多少噸？（寫出計算過程）

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原煤燃燒產生的二氧化硫是造成大氣污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料，可以生產硫酸，在工業(yè)上有重要用途．用硫生產硫酸的總反應可以表示為；2S+3O2+2H2O=2H2SO4．某工廠有含硫0.8%的原煤10000t，回答下列問題．
（1）如未經處理，完全燃燒會產生污染物二氧化硫________t．
（2）如將所含的硫全部轉化為硫酸可以得到純硫酸多少噸？（寫出計算過程）

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原煤燃燒產生的二氧化硫是造成大氣污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料，可以生產硫酸，在工業(yè)上有重要用途．用硫生產硫酸的總反應可以表示為；2S+3O2+2H2O=2H2SO4．某工廠有含硫0.8%的原煤10000t，回答下列問題．
（1）如未經處理，完全燃燒會產生污染物二氧化硫______t．
（2）如將所含的硫全部轉化為硫酸可以得到純硫酸多少噸？（寫出計算過程）

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