②將58.5 g氯化鈉加入到200 g水.充分溶解.攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體.一段時間后.靜置.過濾得 g 碳酸氫鈉晶體. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

13、分子是構(gòu)成物質(zhì)的 之一．為了證明分子與分子之間存在著間隔，某同學(xué)分別量取50mL酒精和50mL水，然后 把兩者混合，發(fā)現(xiàn)混合 后的體積
小于
100mL（填大于、等于或小于）．是因為①
分子之間有間隔
．你還能設(shè)計出什么實驗來證明這一結(jié)論②
將一定質(zhì)量的蔗糖加入到一定量的水的容器中畫出液面的高度，用玻璃棒攪拌至充分溶解，再觀察到液面比原來下降了
．

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一個國家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學(xué)工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+
 
（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學(xué)在實驗室驗證上述反應(yīng)．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入
 
g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得
 
g碳酸氫鈉晶體．

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一個國家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學(xué)工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學(xué)在實驗室驗證上述反應(yīng)．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入______g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得______g碳酸氫鈉晶體．

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一個國家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學(xué)工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學(xué)在實驗室驗證上述反應(yīng)．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入______g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得______g碳酸氫鈉晶體．

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（2007?海淀區(qū)二模）一個國家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學(xué)工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學(xué)在實驗室驗證上述反應(yīng)．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入______g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得______g碳酸氫鈉晶體．

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