19．元素周期表是化學學習和研究的重要工具.下圖是元素周期表的一部分. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分（元素名稱已省略）．

1 H
1.008		 原子序數(shù)→1H←元素符號
相對原子質量→1.008		 2 He
4.003
3 Li
6.941		 4 Be
9.012		   5 B
10.80		 6 C
12.01		 7 N
14.01		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
19 K
39.10		 20 Ca
40.08		 …            
請依據(jù)該表信息回答問題．
（1）表中14號元素的名稱是
 
，空氣中含量最多的元素的原子核中有
 
個質子；
（2）認真閱讀上表，原子序數(shù)為
 
的元素符號錯誤，應該寫成
 
；
（3）仔細觀察上表，你會得到某些規(guī)律，可以根據(jù)你得出的規(guī)律推測Cl元素的原子序數(shù)n的數(shù)值是
 
，請寫出這條規(guī)律
 
；
（4）原子序數(shù)為9的元素的原子得到電子后形成-1價的離子，該離子符號是
 

（5）請用表中的元素符號寫出符合要求的化學反應方程式各一個：有金屬參加的化合反應：
 
．兩種非金屬單質發(fā)生的化合反應：
 
．

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元素周期表是化學學習和研究的重要工具．如圖是元素周期表的一部分．
1H
1.008		   2He
4.003
3Li
6.941		 4Be
9.012		 … 5B
10.81		 6C
12.01		 7N
14.01		 8O
16.00		 9F
19.00		 10Ne
20.18
11Na
22.99		 12Mg
24.31		 13Al
26.98		 14Si
28.09		 15P
30.97		 16S
32.06		 17Cl
35.45		 18Ar
39.95
（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為
 
；
（2）6～11號元素中屬于金屬元素的有
 
（填元素符號）；
（3）目前為止，科學家已發(fā)現(xiàn)三千多萬種物質，若有下列幾種元素及化合價：
0
Mg
、
0
H
、
+1
K
、
-2
O
，從中選擇適當?shù)脑貙懗龇舷铝袟l件的一種物質的化學式：
①非金屬單質
 
；
②氧化物
 
；
③堿
 
．

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元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為
28.09
28.09
；
（2）鋰元素和氫元素
不是
不是
（選填“是”或“不是”）屬于同一周期的元素；
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
A
A
（填序號）：
A．質子數(shù)不同        B．中子數(shù)不同          C．相對原子質量不同
（4）由l、7、8號元素組成的一種物質的化學式為
HNO3或NH4NO3
HNO3或NH4NO3
．

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元素周期表是化學學習和研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，
（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為
28.09
28.09
；
（2）6～11號元素中屬于金屬的有
Na
Na
（填元素符號）；
（3）原子序數(shù)為10的元素是
Ne
Ne
（填元素符號），它位于元素周期表中的
0
0
族．
（4）通過歸納，金屬元素名稱一般有“金”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭．則鈹元素屬于
金屬
金屬
元素．
（5）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
A
A
（填序號）：
A．質子數(shù)不同        B．中子數(shù)不同          C．相對原子質量不同
（6）多年前，科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為
116
116
．
（7）分析表中信息，你能得出的規(guī)律是：（任寫一條）
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）從左到右逐漸增大（合理即可）
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）從左到右逐漸增大（合理即可）
．

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元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表信息回答問題．
1 H
1.008		               2 He
4.003
3 Li
6.941		 4 Be
9.012		   5 B
10.81		 6 C
12.01		 7 N
14.01		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 … 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）表中14號元素的名稱是
硅
硅
；
（2）查出磷元素的相對原子質量為
30.97
30.97
；
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
A
A
 （填序號）：
A．質子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．相對原子質量不同
（4）目前，科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為
116
116
；
（5）某元素原子結構示意圖為該元素原子核內有
9
9
個質子，原子最外電子層上有
7
7
個電子．該元素符號為
F
F
；
（6）請用表中的元素符號寫出符合要求的化學反應方程式：
有金屬參加的化合反應：
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．有氧氣生成的分解反應：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（7）通過觀察元素周期表，能發(fā)現(xiàn)某些規(guī)律（寫兩點）
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對原子質量逐漸增大等
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對原子質量逐漸增大等
．

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