25.學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿中碳酸鈉的質量分數(shù).在一燒杯中加入11g樣品.加足量水溶解.制成溶液.向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的CaCl2溶液.生成沉淀的總質量與所滴入CaCl2溶液的質量關系曲線如圖所示.請根據(jù)題意回答問題:(1)當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時.生成沉淀的總質量為 g.(2)當?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點時.燒杯中溶液里的溶質是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質為NaCl)中碳酸鈉的質量分數(shù),在一燒杯中加入11g樣品,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的CaCl2溶液,生成沉淀的總質量與所滴入CaCl2溶液的質量關系曲線如圖所示.
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請根據(jù)題意回答問題:
(1)當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時,生成沉淀的總質量為
 
g.
(2)當?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點時,燒杯中溶液里的溶質是(寫化學式)
 

(3)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是多少?(計算結果精確到0.1%).
當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出其中含溶質的質量.

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學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質為NaCl)中碳酸鈉的質量分數(shù),進行了如下實驗:
①在三個燒杯中都加入1lg樣品及足量的水配成溶液;
②向三個燒杯加入質量不同的CaCl2粉末;(化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)
③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到w g的白色同體.實驗數(shù)據(jù)如下:
燒杯Ⅰ 燒杯Ⅱ 燒杯Ⅲ
加入CaCl2的質量/g 5.55 12 15
W/g 5 10 10
回答下列問題:
(1)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比(最簡比)為
 

(2)將燒杯IlI的濾液蒸干,得到
 
g固體,該固體由
 
 
(只填化學式)組成.
(3)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?

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學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質為NaCl)中碳酸鈉的質量分數(shù),在一燒杯中加入11g樣品,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的CaCl2溶液,生成沉淀的總質量與所滴入CaCl2溶液的質量關系曲線如圖所示.

請根據(jù)題意回答問題:
(1)當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時,生成沉淀的總質量為______g.
(2)當?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點時,燒杯中溶液里的溶質是(寫化學式)______.
(3)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是多少?(計算結果精確到0.1%).
當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出其中含溶質的質量.

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學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質為NaCl)中碳酸鈉的質量分數(shù),進行了如下實驗:
①在三個燒杯中都加入1lg樣品及足量的水配成溶液;
②向三個燒杯加入質量不同的CaCl2粉末;(化學方程式為Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)
③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到wg的白色同體。實驗數(shù)據(jù)如下:
回答下列問題:
(1)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比(最簡比)為________。
(2)將燒杯Ⅲ的濾液蒸干,得到___g固體,該固體由_______和_______(只填化學式)組成。
(3)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?

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學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質為NaCl)中碳酸鈉的質量分數(shù),在一燒杯中加入11g樣品,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的CaCl2溶液,生成沉淀的總質量與所滴入CaCl2溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題:

(1)當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時,生成沉淀的總質量為           g。

(2)當?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點時,燒杯中溶液里的溶質是(寫化學式)            

(3)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是多少?(計算結果精確到0.1%)。

當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出其中含溶質的質量。

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