燒杯和鹽酸的質量為100.0g石灰石樣品樣品的質量 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

石灰石是我市主要礦產之一,小江同學為了尋找純度[石灰石中碳酸鈣的質量分數]超過80%的石灰石,對一樣品進行了如下定量實驗.
實驗步驟 ①稱取燒杯的質量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應 ④待反應完全后,稱重
實驗圖示 精英家教網 
實驗數據 燒杯的質量為50.0g 燒杯和鹽酸的質量為100.0g 石灰石樣品的質量為12.0g 燒杯和其中混合物的質量為107.6g
試通過分析計算:
(1)求出該實驗中生成的二氧化碳的質量為
 
g.
(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水)[該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O].

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某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應)。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,將12.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應。實驗數據記錄如下:

次 數
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質量 /g
25
25
25
25
 反應后燒杯中物質的總質量 /g
m
58.4
82.6
107.6
 
求:(1)生成二氧化碳的總質量是  g。
(2)第1次加入稀鹽酸充分反應后,燒杯中物質的總質量是  g。
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。(寫出計算過程)

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石灰石是我區(qū)主要礦產之一,小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石,對一樣品進行了如下定量實驗.
實驗步驟①將適量鹽酸加入燒杯中并稱重②稱取少量石灰石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應③待反應完全后,稱重
實驗圖示
實驗數據燒杯和鹽酸的質量為100.0g石灰石樣品的質量為12.0g燒杯和其中混合物的質量為107.6g
試通過分析計算(結果保留一位小數):
(1)該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克?
(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應)
(3)若碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石其含鈣的質量分數為a%,則a的取值范圍是______ (石灰石樣品中的雜質不含鈣).
計算過程:

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石灰石是我市主要礦產之一,小江同學為了尋找純度[石灰石中碳酸鈣的質量分數]超過80%的石灰石,對一樣品進行了如下定量實驗.
實驗步驟①稱取燒杯的質量②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應④待反應完全后,稱重
實驗圖示
實驗數據燒杯的質量為50.0g燒杯和鹽酸的質量為100.0g石灰石樣品的質量為12.0g燒杯和其中混合物的質量為107.6g
試通過分析計算:
(1)求出該實驗中生成的二氧化碳的質量為______g.
(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水)[該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O].

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石灰石是我市主要礦產之一。小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石,對某一石灰石樣品進行了如下定量實驗。請通過分析計算:

實驗

步驟

①稱量燒杯的質量

②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重

③稱取石灰石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應

④待反應完全后,稱量燒杯及剩余物的質量

實驗

數據

燒杯質量為50.0g

燒杯和鹽酸的質量為100.0g

石灰石樣品的質量為12.0g

燒杯及其剩余物的質量為107.6g

(1)該實驗中生成二氧化碳的質量是多少克?

(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(樣品中的雜質不與鹽酸反應)

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