②將SO2轉化為SO3 ③用濃H2SO4吸收SO3請你回答相關問題:(1)建設節(jié)約型.資源循環(huán)型社會是我們的義務.成都清白江攀成鋼公司附近有一個硫酸工廠.從循環(huán)經(jīng)濟考慮.攀成鋼公司應如何利用硫酸工廠流程①中生成的固體物質: .有關反應的化學方程式為 .(2)SO2是一種酸性氧化物.生產(chǎn)中會有部分SO2排入大氣.造成環(huán)境污染形成酸雨.寫出酸雨的主要危害 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

上個世紀末我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展，工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦：
②將SO2轉化為SO3
③用濃H2SO4吸收SO3
請你回答相關問題：
(1)建設節(jié)約型、資源循環(huán)型社會是我們的義務。成都清白江攀成鋼公司附近有一個硫酸工廠，從循環(huán)經(jīng)濟考慮，攀成鋼公司應如何利用硫酸工廠流程①中生成的固體物質：_________________，有關反應的化學方程式為____________________________ 。
(2)SO2是一種酸性氧化物，生產(chǎn)中會有部分SO2排入大氣，造成環(huán)境污染形成酸雨，寫出酸雨的主要危害______________(答出一點即可)。
(3)第②步反應的化學方程式為，則此反應的反應類型是__________(填基本反應類型)。

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20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦______FeS2+______O2數(shù)學公式______Fe2O3+______SO2
②SO2轉化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3．請回答相關問題：
（1）請你完成①的化學方程式
（2）生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式______．
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質、實驗方法及現(xiàn)象）答：______
．
（4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內，幾天后大棚內的蔬菜將會______．
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是______．

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20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦    FeS2+    O2    Fe2O3+    SO2
②SO2轉化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3．請回答相關問題：
（1）請你完成①的化學方程式
（2）生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式    ．
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質、實驗方法及現(xiàn)象）答：   
．
（4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內，幾天后大棚內的蔬菜將會    ．
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是    ．

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20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦
 
FeS2+
 
O2
 燃燒 
.
 
 
Fe2O3+
 
SO2
②SO2轉化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3．請回答相關問題：
（1）請你完成①的化學方程式
（2）生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
 
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（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質、實驗方法及現(xiàn)象）答：
 

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（4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內，幾天后大棚內的蔬菜將會
 
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（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是
 
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20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦______FeS2+______O2
 燃燒 
.
 
______Fe2O3+______SO2
②SO2轉化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3．請回答相關問題：
（1）請你完成①的化學方程式
（2）生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式______．
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質、實驗方法及現(xiàn)象）答：______
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（4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內，幾天后大棚內的蔬菜將會______．
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是______．

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