0取用稀硫酸的體積/mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，實驗室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標(biāo)簽如右圖．
試計算：
（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質(zhì)量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積
 
mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求生成氫氣的質(zhì)量．
（化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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某化學(xué)興趣小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，實驗室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標(biāo)簽如右圖．
試計算：
（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質(zhì)量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積______mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求生成氫氣的質(zhì)量．
（化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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某化學(xué)興趣小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，實驗室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標(biāo)簽如右圖．
試計算：
（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質(zhì)量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積______mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求生成氫氣的質(zhì)量．
（化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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某學(xué)生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，所做5次實驗結(jié)果記錄如下表(假設(shè)每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定)．

根據(jù)上述實驗結(jié)果進(jìn)行分析、計算，并回答下列問題：

(1)上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是________，稀硫酸一定過量的組的編號是________．

(2)若在當(dāng)時實驗條件下，H2的密度為0.085 g/L，則反應(yīng)所用金屬R的相對原子質(zhì)量為________．

(3)若所使用的稀硫酸密度為1.12 g/mL，則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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汽車、電動車一般使用鉛蓄電池。某鉛蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20﹪的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題：
（1 ）若使用100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 ﹪的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為          mL（精確到0.1）；
（2）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)        20﹪（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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