③、谒萌芤荷倭.滴加溶液.產(chǎn)生白色沉淀. 分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.對(duì)原固體組成的推斷正確的是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

水和溶液在學(xué)習(xí)和生活中起著十分重要的作用.

(1)自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后,成為比較清潔的自來水.自來水不是純水,若要制取純水,應(yīng)采取的凈化方法是      .碗碟上的油污用自來水很難洗凈,往水中滴加少量洗滌劑后,就很容易洗凈,說明洗滌劑具有       功能.

(2)水在實(shí)驗(yàn)室中有不同用途.

①如圖甲為電解水的裝置圖,其反應(yīng)方程式為                             

②如圖乙為探究燃燒條件實(shí)驗(yàn),其中熱水作用                               

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的NaCl溶液來選種.現(xiàn)將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液,需要加水的質(zhì)量為               g.

(4)20℃時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.則下列敘述正確的是                

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

水的質(zhì)量(g)

加入NaCl質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

10

2

12

10

3

13

10

4

13.6

10

5

13.6

 

A.①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

B.②中所得溶液是不飽和溶液

C.20℃時(shí)NaCl的溶解度是3.6克

D.④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都大.

 

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水和溶液在學(xué)習(xí)和生活中起著十分重要的作用.

(1)自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后,成為比較清潔的自來水.自來水不是純水,若要制取純水,應(yīng)采取的凈化方法是     .碗碟上的油污用自來水很難洗凈,往水中滴加少量洗滌劑后,就很容易洗凈,說明洗滌劑具有      功能.
(2)水在實(shí)驗(yàn)室中有不同用途.
①如圖甲為電解水的裝置圖,其反應(yīng)方程式為                            ;
②如圖乙為探究燃燒條件實(shí)驗(yàn),其中熱水作用                              
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的NaCl溶液來選種.現(xiàn)將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液,需要加水的質(zhì)量為              g.
(4)20℃時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.則下列敘述正確的是               
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
水的質(zhì)量(g)
加入NaCl質(zhì)量
溶液的質(zhì)量

10
2
12

10
3
13

10
4
13.6

10
5
13.6
 
A.①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%
B.②中所得溶液是不飽和溶液
C.20℃時(shí)NaCl的溶解度是3.6克
D.④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都大.

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有一瓶溶液,可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、CaCl2、NaOH、HCl、FeCl3中的一種或幾種組成.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)取溶液少許,觀察溶液為無色.

(2)用石蕊試紙檢測(cè)溶液,石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色.

(3)在上述溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生.

(4)在(3)所得溶液中加入硝酸銀,有白色沉淀產(chǎn)生.

(5)在(3)所得溶液中加入氯化鋇,有白色沉淀產(chǎn)生.

(6)把原溶液蒸發(fā),得到白色固體,白色固體露置于空氣中,結(jié)果變成了“水”,把“水”滴在洗凈的雞爪上,雞爪被腐蝕了!根據(jù)以上現(xiàn)象,判斷該溶液組成:

肯定存在的________;

肯定不存在的________.(多填不得分!)

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某無色溶液可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種溶質(zhì).某化學(xué)小組為探究該溶質(zhì)的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.取無色溶液少量,滴加過量氯化鋇溶液,過濾,得白色濾渣和無色濾液.
Ⅱ.向步驟Ⅰ所得白色濾渣中加入足量稀硝酸,沉淀全部消失.
Ⅲ.向步驟Ⅰ所得無色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)通過步驟Ⅰ、Ⅱ可知該溶液中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉
,一定沒有
硫酸鈉、氯化鈣
硫酸鈉、氯化鈣

(2)步驟Ⅰ中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

(3)通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法判斷的物質(zhì)有
氯化鈉、氫氧化鈉
氯化鈉、氫氧化鈉
,要證明其是否存在,可采取的操作是(若有多種物質(zhì),任選一種證明)
取無色溶液少許,加足量稀硝酸充分反應(yīng),滴加硝酸銀溶液(或取無色溶液少許,加足量氯化鋇溶液充分反應(yīng),靜置,向上層清液中滴加酚酞試液)
取無色溶液少許,加足量稀硝酸充分反應(yīng),滴加硝酸銀溶液(或取無色溶液少許,加足量氯化鋇溶液充分反應(yīng),靜置,向上層清液中滴加酚酞試液)

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Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生分解反應(yīng),即2Cu+=Cu2++Cu.請(qǐng)簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)H2充分還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O
取少量還原得到的紅色物質(zhì),滴加足量稀硫酸,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,就證明有Cu2O存在,否則沒有
取少量還原得到的紅色物質(zhì),滴加足量稀硫酸,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,就證明有Cu2O存在,否則沒有

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