某中學(xué)使用如圖所示裝置試驗(yàn)一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)．回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先，然后．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，說(shuō)明有生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，說(shuō)明有生成．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，一氧化碳具有性．在我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的物質(zhì)中，具有這種性質(zhì)的還有和，因此，它們?cè)诠�業(yè)上常用來(lái)．
（4）在C處放置燃著的酒精燈，目的是．
（5）100t含氧化鐵80%的鐵礦石在理論上可制得t含雜質(zhì)4%的生鐵．

用如圖所示裝置測(cè)定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：
①裝鐵的氧化物的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為20克．
②硬質(zhì)玻璃管與鐵的氧化物的質(zhì)量共為23.6克．
③試管與澄清石灰水的質(zhì)量共重686克．
④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F后，再稱量盛石灰水的試管，其質(zhì)量為688.2克．
回答下列問(wèn)題：
（1）酒精燈C的作用是；
（2）實(shí)驗(yàn)中B處的現(xiàn)象是；
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比；
（4）該鐵的氧化物化學(xué)式為；
（5）根據(jù)計(jì)算寫出A處的化學(xué)方程式．

資料顯示：“氨氣在氧氣中催化氧化生成兩種物質(zhì)，其中之一是無(wú)色難溶于水的氣體NO；在純氧中安靜燃燒生成的兩種物質(zhì)中有一種單質(zhì)是空氣的主要組成成分．已知NO遇到氧氣立即化合生成NO₂，NO₂在低溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂═N₂O₄，N₂O₄是一種無(wú)色氣體…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是；堿石灰的作用是．檢驗(yàn)從A中出來(lái)的氨氣的方法是．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱．實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)出來(lái)的氣體是紅色的，停止反應(yīng)后，關(guān)閉B中兩個(gè)活塞．再將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)說(shuō)明原因．
（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入時(shí)先O₂后NH₃的理由是．
②氨催化氧化與氨氣燃燒的產(chǎn)物不同的原因是．

（2013?金山區(qū)一模）小明同學(xué)想研究一氧化碳的還原性，通過(guò)查閱資料知道：草酸（H₂C₂O₄）與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：H₂C₂O₄ 

濃H2SO4  .

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CO↑+CO₂↑+H₂O，于是他設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題：?

（1）圖A方框中是用草酸制取CO的反應(yīng)裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇（填“甲”、“乙”或“丙”）裝置；
（2）A裝置中產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)B、C裝置（除去雜質(zhì)），進(jìn)入D裝置的是純凈的CO氣體，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先，然后，其目的是排盡空氣，防止爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了防止，要注意先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻．
（3）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）為檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)生的氣體，E裝置中的液體應(yīng)為，化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（5）裝置F中酒精燈的作用是．