(1)寫出實驗室用復分解反應獲得氣體的化學方程式 .制取該氣體應選擇的收集裝置是 .檢驗該氣體已收集滿的方法是 ,(2)實驗室能選擇B和E裝置連接制取氣體的化學方程式是 .當向經(jīng)檢驗氣密性已良好的發(fā)生裝置中裝藥后.錐形瓶中產生大量氣泡.可水槽中卻沒有氣泡出現(xiàn).請你從實驗操作上分析產生這種現(xiàn)象的可能原因是 ,(3)采用F和C連接收集干燥的氣體.這種氣體應具備的性質是 . 且 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小明同學去鳳凰山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水．請回答下列問題：

（1）取水后加入明礬的作用是
利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的
利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的
．
（2）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是
D
D
．
A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊         B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁
C．濾紙的邊緣要低于漏斗口的邊緣       D．液面不要低于濾紙邊緣
（3）在過濾操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是
D
D
（填序號）．

（4）可用
肥皂水
肥皂水
來區(qū)分獲得的清水是軟水還是硬水；常用
煮沸
煮沸
的方法來降低水的硬度；在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是
防止加熱時出現(xiàn)暴沸
防止加熱時出現(xiàn)暴沸
．
（5）小明用水的電解實驗來探究水的組成．如圖所示，圖1是教材中水電解實驗裝置，圖2是我縣化學老師針對圖l實驗自創(chuàng)新裝置．

圖2的創(chuàng)新實驗操作步驟為：先將裝置固定在鐵架臺上，向其中注入250g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液作電解液，以增強溶液的導電性，用注射器將電解液注滿移液管并倒立在裝置的兩極，連接好導線，開啟直流電源至16V，約4分鐘，產生一定量的氣體時，關閉電源，隨即檢驗兩極產生的氣體．請你結合上述圖示和操作步驟，回答下列問題：①水通電分解生成氫氣，是將
電
電
能轉化為化學能，但該方法不節(jié)能，需要尋找更為有效的節(jié)能方法，以促進水的分解．
②圖2中與電源正極相連接的移液管中收集到的氣體是
O2
O2
 氣體（填化學式），檢驗此氣體的方法是
用帶火星的木條移到與電源正極相連接的移液管的尖嘴口上方，木條復燃，證明是氧氣
用帶火星的木條移到與電源正極相連接的移液管的尖嘴口上方，木條復燃，證明是氧氣
．
③你認為圖2的創(chuàng)新實驗相對圖l來說，所具備的優(yōu)點組合是
B
B
 （填字母編號）．
a．實驗時，手不用直接接觸有腐蝕性的電解液  
b．使用注射針頭作電極，兩極距離近，反應快  
c．方便兩極氣體的檢驗  
d．所用實驗器材都是用家里常見的物品改制而成
A．a、b、c    B．a、c、d     C．b、c、d    D．a、b、c、d
（6）水是生命之源．看到如圖3漫畫，你的感想是：（解讀漫畫或寫一則節(jié)水廣告或一條節(jié)水措施）
使用節(jié)水龍頭
使用節(jié)水龍頭
．

查看答案和解析>>

29、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是
Fe（OH）3
．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3，寫出其反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
少量植物油
，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸
．
方法二：用如圖裝置來制備．

（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．
（5）將18克Fe（OH）2在空氣中高溫加熱到質量不再變化為止，最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式．
Fe2O3

[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實驗室中鑒別食鹽和蔗糖時不能用品嘗的方法

在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來鑒別
．

查看答案和解析>>

高錳酸鉀可以殺滅細菌，是家庭必備的常用消毒藥．已知：K2MnO4溶液為綠色溶液．
KMnO4的制取：
實驗室制取KMnO4的方法和步驟是①高溫灼燒MnO2、KOH等獲得K2MnO4固體②用適量熱蒸餾水溶解K2MnO4③加熱K2MnO4溶液并緩慢通入CO2，反應生成KMnO4、K2CO3和MnO2④懸濁液經(jīng)過濾，…，低溫烘干，最終制得高錳酸鉀晶體．
（1）步驟②中用熱蒸餾水溶解的目的是
 
，步驟③中獲取KMnO4的化學方程式是
 
．步驟④中高錳酸鉀晶體只能低溫烘干的原因是
 
．
（2）帶孔隔板上的塊狀固體是
 
，從長頸漏斗中加入的溶液是
 
．
（3）實驗操作是先打開K3、K2，關閉K1、K4，稍打開玻璃活塞，緩慢 通入CO2，未反應的CO2被氣囊A收集．一段時間后，關閉玻璃活塞，打開K1、K3、K4，關閉K2，緩慢擠壓氣囊A將CO2排到反應液中，未反應的CO2被氣囊B收集，打開K1、K2、
 
，關閉
 
，緩慢擠壓氣囊B，這樣往復進行上述操作．當用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，只有
 
色，說明反應完全．
（4）該實驗設計的優(yōu)點是
 
．精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
KMnO4含量測定：
（5）利用高錳酸鉀加熱分解測定樣品中KMnO4的質量分數(shù)，應選擇裝置A和裝置
 
組合（固定裝置略），試管口塞有棉花團的作用是
 
．
（6）實驗步驟：精確稱量一定質量高錳酸鉀樣品；點燃酒精燈加熱；當
 
時，收集氣體；
 
酒精燈，冷卻后調節(jié)量筒高度，并使量筒內外液面相平，讀取氣體體積．
（7）若量筒的規(guī)格是100mL，O2的密度為1.420g/L，則KMnO4樣品最多稱取
 
g（保留兩位小數(shù)）．
（8）若KMnO4樣品質量為1g，測得O2體積為56.3mL．計算樣品KMnO4的含量（O2的質量保留兩位小數(shù)，寫出計算過程，）．
（9）若測定的KMnO4樣品純度偏大，其原因可能是
 
．

查看答案和解析>>

30、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3，寫出其反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．
【猜想與假設】
若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
【設計與實驗】
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
植物油
，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液
．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學反應方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．
【分析與計算】
將18gFe（OH）2在空氣中高溫加熱到質量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式．
【反思與應用】
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實驗室中鑒別食鹽和蔗糖時不能用品嘗的方法；在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來鑒別．
．

查看答案和解析>>

高錳酸鉀可以殺滅細菌，是家庭必備的常用消毒藥．已知：K2MnO4溶液為綠色溶液．
KMnO4的制�。�
實驗室制取KMnO4的方法和步驟是①高溫灼燒MnO2、KOH等獲得K2MnO4固體②用適量熱蒸餾水溶解K2MnO4③加熱K2MnO4溶液并緩慢通入CO2，反應生成KMnO4、K2CO3和MnO2④懸濁液經(jīng)過濾，…，低溫烘干，最終制得高錳酸鉀晶體．
（1）步驟②中用熱蒸餾水溶解的目的是________，步驟③中獲取KMnO4的化學方程式是________．步驟④中高錳酸鉀晶體只能低溫烘干的原因是________．
（2）帶孔隔板上的塊狀固體是________，從長頸漏斗中加入的溶液是________．
（3）實驗操作是先打開K3、K2，關閉K1、K4，稍打開玻璃活塞，緩慢 通入CO2，未反應的CO2被氣囊A收集．一段時間后，關閉玻璃活塞，打開K1、K3、K4，關閉K2，緩慢擠壓氣囊A將CO2排到反應液中，未反應的CO2被氣囊B收集，打開K1、K2、________，關閉________，緩慢擠壓氣囊B，這樣往復進行上述操作．當用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，只有________色，說明反應完全．
（4）該實驗設計的優(yōu)點是________．
KMnO4含量測定：
（5）利用高錳酸鉀加熱分解測定樣品中KMnO4的質量分數(shù)，應選擇裝置A和裝置________組合（固定裝置略），試管口塞有棉花團的作用是________．
（6）實驗步驟：精確稱量一定質量高錳酸鉀樣品；點燃酒精燈加熱；當________時，收集氣體；________酒精燈，冷卻后調節(jié)量筒高度，并使量筒內外液面相平，讀取氣體體積．
（7）若量筒的規(guī)格是100mL，O2的密度為1.420g/L，則KMnO4樣品最多稱取________g（保留兩位小數(shù)）．
（8）若KMnO4樣品質量為1g，測得O2體積為56.3mL．計算樣品KMnO4的含量（O2的質量保留兩位小數(shù)，寫出計算過程，）．
（9）若測定的KMnO4樣品純度偏大，其原因可能是________．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案