21．某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿和其他副產(chǎn)品. (一)原料巖鹽水主要是含氯化鈉.此外還含有較多硫酸鈉.以及少量氯化鈣和氯化鎂.上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表:溫度／℃010203040溶解度/g氯化鈉【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶	氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
解	硫酸鈉	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
度	氯化鈣	59.5	65.0	74.5	100	116
/g	氯化鎂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：

（1）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，它是

（寫對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）析出的晶體．
（2）“鹽水精制I”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（3）“鹽水精制Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（4）經(jīng)過上述精制過程中，仍有一種物質(zhì)并沒有能夠完全除去，該物質(zhì)可以在溶液精制過程中步驟

（填序號）后加入稍過量的

溶液除去．
（三）用上述精制后的食鹽水為原料生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中會含有少量氯化鈉雜質(zhì)．該制堿廠的
產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉含量≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取18.0g純堿樣晶放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158．Og，再把lOOg稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質(zhì)量	25	25	25	25
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量	180.3	202.6	226.4	251.4

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是

g．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	硫酸鈉	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	氯化鈣	59.5	65.0	74.5	100	116
	氯化鎂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（2）10℃時由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是

g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

（精確到0.1%）．
（二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：

（3）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是

．
（4）“操作I”中的操作是

，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有

．
（5）“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（6）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

8.8%

（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝

（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是

Na₂SO₄

；
（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再將NaHCO₃晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)

，可重復(fù)利用的是

CO₂（或NaCl）

（水除外，只需一種）；
（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是

因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解

．
（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

NaCl

（寫化學(xué)式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量

8.8g

．
（7）請通過計算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級為

優(yōu)等

品．

工業(yè)純堿標準（Na ₂CO₃%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關(guān)資料：
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

8.8%

（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體．
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是_

Na₂SO₄

；
（3）“操作I”名稱是 _

過濾

（4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

、

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：已知：NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

NaCl

（寫化學(xué)式）

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關(guān)資料：
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na₂SO₄ 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl₂ 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl₂ 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體．
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是_；
（3）“操作I”名稱是 _
（4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：、
（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：已知：NH₄Cl $數(shù)學(xué)公式$ NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)____（寫化學(xué)式）

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