某含有雜質的CaCO₃固體（雜質不溶于水，也不與酸反應），老師安排同學做測定該固體混合物中CaCO₃質量分數(shù)的實驗．利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量項目	質量（g）
雜質和 CaCO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少g？
（2）試通過分析計算固體混合物中CaCO₃的質量分數(shù)？．

某變質的NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的實驗．

稱量項目	質量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）	149.00

Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na₂CO₃雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是．
甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）₂溶液�。哼m量CaCl₂溶液．
Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)（裝置如圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：．
（2）試通過分析計算出混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為多少？
答：．

老師安排同學們做測定某固體混合物中CaCO₃質量分數(shù)的實驗（固體混合物中雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）．利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量項目	質量/g
固體混合物	10.00
錐形瓶	100.00
錐形瓶+稀鹽酸（足量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）固體混合物中CaCO₃的質量分數(shù)是多少？
（3）生成物CaCl₂溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？