(1)40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度為 g.此時(shí)它比氯化銨的溶解度 . (2)當(dāng)把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降到20℃時(shí).析出晶體最多的是 . 【查看更多】

下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線．請(qǐng)回答：

(1)40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度為________g，此時(shí)它比氯化銨的溶解度________(填：“大”或“小”)．

(2)當(dāng)把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降到20℃時(shí)，析出晶體最多的是________．

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶	氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
解	硫酸鈉	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
度	氯化鈣	59.5	65.0	74.5	100	116
/g	氯化鎂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：

（1）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，它是

（寫對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）析出的晶體．
（2）“鹽水精制I”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（3）“鹽水精制Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（4）經(jīng)過上述精制過程中，仍有一種物質(zhì)并沒有能夠完全除去，該物質(zhì)可以在溶液精制過程中步驟

（填序號(hào)）后加入稍過量的

溶液除去．
（三）用上述精制后的食鹽水為原料生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中會(huì)含有少量氯化鈉雜質(zhì)．該制堿廠的
產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉含量≥96%．為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取18.0g純堿樣晶放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158．Og，再把lOOg稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質(zhì)量	25	25	25	25
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量	180.3	202.6	226.4	251.4