實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，直到氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)固體剩余物有種，改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生時，試管內(nèi)固體剩余物有種．這兩個反應的固體剩余物中都有，但它在兩個反應中的作用不一樣，在過氧化氫分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是一種．

實驗室用過氧化氫（ H₂O₂）制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑．反應的化學方程式2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．有同學提出硫酸銅能否代替二氧化錳作該反應的催化劑．下面請你一起參與實驗探究，并回答問題：
（1）作出假設(shè)：硫酸銅可以作過氧化氫分解反應的催化劑．
（2）實驗探究：
實驗1：取甲、乙兩支試管，分別加人等體積的5%過氧化氫溶液．在甲試管中加人適量的硫酸銅溶液．發(fā)現(xiàn)甲試管中迅速產(chǎn)生氣泡；在乙試管中加人適量的蒸餾水，觀察不到氣泡產(chǎn)生．
實驗2：取適量實驗1中甲試管反應后的溶液．分別裝入丙、丁試管中，向丙試管內(nèi)滴加BaCl₂溶液．有白色沉淀產(chǎn)生；向丁試管內(nèi)滴加NaOH溶液．有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生．
（3）分析討論：
①實驗1中設(shè)置乙試管起______作用．
②實驗2中向丙試管內(nèi)滴加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是______
③有同學認為，僅憑上述兩個實驗還不能證明硫酸銅可以作過氧化氫分解反應的催化劑，他覺得還需要增加一個實驗，用來探究硫酸銅在化學反應前后______不變．

實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示：
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是，a儀器下端管口插入液面下的目的是．
（2）B、C、F裝置的作用分別是：B，C，F(xiàn)．
（3）在點燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是．
（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，反應的化學方程式是．
（5）已知D裝置中銅的氧化物的質(zhì)量為7.2g，當其完全被還原時，稱得E裝置增重0.9g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比的原始計算式為，其化學式為．
（6）如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質(zhì)量之偏（填“高”或“低”），原因是．

下列有關(guān)實驗室用過氧化氫制取氧氣的敘述中，正確的是（　�。�

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水。研究表明，將新制的5%的H₂O₂溶液加熱到65℃時就有氧氣出使，加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生。小凱用下圖所示裝置及上述方法制得氧氣，用帶火星的木條直接在試管口檢驗，結(jié)果木條不能復燃。他經(jīng)過思考找出了實驗失敗的原因，并對裝置進行了改進，結(jié)果成功地完成了實驗。