CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q Ⅰ．在一定條件下.上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡. (1)體積不變的條件下.下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是 . A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．通入CO D．通入H2 (2)在保證H2濃度不變的情況下.增大容器的體積.平衡 . A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) 作出此判斷的理由是 CO2%-CO%-H2%0?30?702?28?704?26?708?22?7020?10?70反應(yīng)溫度/℃225235250225235250225235250225235250225235250碳轉(zhuǎn)化率(%)CH3OH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是             。

③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉(zhuǎn)化率為         ；

II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。

   （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為       ；

        ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為       ；

 

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據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是             。

③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉(zhuǎn)化率為         ；

II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。

   （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為       ；

        ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為       ；

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據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是        。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是            。

③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；

II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。

   （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為      ；

        ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；

 

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據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是        。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是            。
③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；
II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
 
在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，
CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為    ；
②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為      ；
③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；

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據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是        。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是            。
③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；
II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
 
在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，
CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為    ；
②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為      ；
③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；

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第I卷（共66分）

一、選擇：（2×5=10分）                  三、選擇：（4×5=20分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

題號(hào)

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇：（3×12=36分）

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)

   （2）2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

    2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。  VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對(duì)大小。(2分)

24．（8分）   （1）BD（2分）

   （2）C （1分） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時(shí)，

    c（CH3OH）

    c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K，所以平衡

    不移動(dòng)。（2）

   （3）越高（1分）  

    原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

   （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H2O  NH3  （2分）

   （3）離子鍵  共價(jià)鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）

五、（24分）

26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

   （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）

   （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無(wú)色（1分）

27．（12分）

   （1）ABE（2分，對(duì)2個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）

   （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) （2分）

   （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

   （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）

   （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）       ②          （其它合理也給分（2分）

   （2）

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

 

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

   （2）          (2分)  3   (2分)         

   （3）（2分）CH3COCH3＋2 → H2O＋                      

                                                                                                          取代反應(yīng)(1分)

   （4）6mol (2分)

 

   （5）                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略。(各1分)

 

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

   （2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

31． (10分)    （1）504�。�1分）

    （2）由題意可知，天然堿含

     

                                                                        （2分）

   （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45   V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0   (1分)

    注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：

   

    和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：

    樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成（沒(méi)有放出時(shí)），樣品的質(zhì)量：

 

 


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