28．(1)已知烯烴.炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：

某烴化學(xué)式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：

(1)C10H10分子中含_______________個(gè)雙鍵，_______________個(gè)三鍵。

(2)C10H10結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________________。

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已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：

（1）分子式為C10H10的某烴，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)為：

則此C10H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：__________________________________。

（2）有人嘗試著合成C10H10的飽和烴，你估計(jì)若能成功的話，其結(jié)構(gòu)怎樣？試用線條表示分子中“碳架”的空間構(gòu)型（不必寫(xiě)出C、H符號(hào)）____________。

（3）試推論：如果CnHn的飽和烴能夠合成的話，其空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可能是_______________；n的最小值為_(kāi)__________。

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已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：

CH3CH==CHCH2CH==CH2CH3CHO+OHCCH2CHO+HCHO

CH3—C≡C—CH2—C≡CHCH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH

某烴分子式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：C10H10H2OCH3COOH+３HOOCCHO+CH3CHO

（1)C10H10分子中含________個(gè)雙鍵，________個(gè)三鍵；

（2)C10H10結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

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已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：

CH3—CHCH—CH2—CH==CH2CH3CHO+OHC—CH2—CHO+HCHO

CH3—C≡C—CH2—C≡CHCH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH

某烴化學(xué)式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：

C10H10CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO

(1)C10H10分子中含_______________個(gè)雙鍵，_______________個(gè)三鍵。

(2)C10H10結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________________________________。

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已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：

(1)分子式為C10H10的某烴，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)為：

則C10H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_______________________________________。

(2)有人嘗試著合成C10H10的飽和烴，你估計(jì)若能成功的話，其結(jié)構(gòu)怎樣？試用線條表示分子中“碳架”的空間構(gòu)型(不必寫(xiě)出C、H符號(hào)) _____________________。

(3)試推論：如果CnHn的飽和烴能夠合成的話，其空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可能是_______________，n的最小值為_(kāi)______。

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第I卷（共66分）

一、選擇：（2×5=10分）                  三、選擇：（4×5=20分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

題號(hào)

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇：（3×12=36分）

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)

   （2）2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

    2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。  VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對(duì)大小。(2分)

24．（8分）   （1）BD（2分）

   （2）C （1分） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時(shí)，

    c（CH3OH）

    c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K，所以平衡

    不移動(dòng)。（2）

   （3）越高（1分）  

    原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

   （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H2O  NH3  （2分）

   （3）離子鍵  共價(jià)鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）

五、（24分）

26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

   （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）

   （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無(wú)色（1分）

27．（12分）

   （1）ABE（2分，對(duì)2個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）

   （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) （2分）

   （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

   （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）

   （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）       ②          （其它合理也給分（2分）

   （2）

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

 

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

   （2）          (2分)  3   (2分)         

   （3）（2分）CH3COCH3＋2 → H2O＋                      

                                                                                                          取代反應(yīng)(1分)

   （4）6mol (2分)

 

   （5）                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略。(各1分)

 

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

   （2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

31． (10分)    （1）504　（1分）

    （2）由題意可知，天然堿含

     

                                                                        （2分）

   （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45   V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0   (1分)

    注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：

   

    和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：

    樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成（沒(méi)有放出時(shí)），樣品的質(zhì)量：

 

 


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