9、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^- 2CO₃^2-+　6H₂O，則下列說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時(shí)有CH₃OH生成的電極為陽(yáng)極

C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－+8OH^－ ＝ CO₃^2- + 6H₂O

8. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是　

A．鉛筆芯作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)　　　　

B．鉑片作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生　　　

　D．紅字是H⁺放電，破壞了水的電離平衡，c(OH^-)增大造成

7.在101 kPa和25 ℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8 kJ/mol。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. H₂燃燒生成1 mol H₂O(g)時(shí)，放出241.8 kJ的熱量

B. H₂的燃燒熱為285.8 kJ

C. O₂ 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量　　　

D.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量

6．用鋅和1 mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是

A．改用98%的濃硫酸　　　　　　　　　 B．使用更小顆粒的鋅粒 　

C．滴入少量CuSO₄溶液 　　　　　　　　 D．加熱

5．常溫時(shí)，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液　　　　　　　 　B．2 mol·L^－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液　　　　　　　 D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

4．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HBr、HCI、BaSO₄　　　　　　　　 B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O　　　　 D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

3．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是　　　　　　　

A．　　　　 B．　　 C．　　 D．NH₃.H₂O

2．下列說(shuō)法正確的是

A．K_W隨濃度的改變而改變 B．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變 　 　　 D．一般情況下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明該酸的酸性越弱

1．下列說(shuō)法正確的是

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)