4．由1,3,5，…，2n－1，…構(gòu)成數(shù)列{a_n}，數(shù)列{b_n}滿足b₁＝2，當(dāng)n≥2時(shí)，b_n＝ab_n－1，則b₅等于

(　)

A．63　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．33

C．17　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．15

[解析]　由題知：a_n＝2n－1，且b₁＝2，故b₂＝ab₁＝a₂

＝2×2－1＝3；b₃＝ab₂＝a₃＝2×3－1＝5；b₄＝ab₃＝a₅＝2×5－1＝9；b₅＝ab₄＝a₉＝2×9－1＝17, 故選C.

[答案]　C

3．已知數(shù)列{a_n}的前n項(xiàng)和S_n＝n²－9n，第k項(xiàng)滿足5<a_k<8，則k等于

(　)

A．9　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．8

C．7　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6

[解析]　∵S_n＝n²－9n

∴n≥2時(shí)a_n＝S_n－S_n－1＝2n－10

a₁＝S₁＝－8適合上式∴a_n＝2n－10(n∈N^*)

∴5<2k－10<8，得7.5<k<9，∴k＝8.

[答案]　B

2．在數(shù)列{a_n}中，a₁＝1，a_na_n－1＝a_n－1+(－1)ⁿ(n≥2，n∈N^*)，則的值是

(　)

A.　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

[解析]　由已知得a₂＝1+(－1)²＝2，

∴a₃·a₂＝a₂+(－1)³，∴a₃＝，

∴a₄＝+(－1)⁴，∴a₄＝3，

∴3a₅＝3+(－1)⁵，∴a₅＝，

∴＝×＝.

[答案]　C

1．?dāng)?shù)列－1,7，－13,19，…的通項(xiàng)公式a_n為

(　)

A．2n－1　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．－6n+5

C．(－1)ⁿ6n－5　 　　　　　　　　　　　 D．(－1)ⁿ(6n－5)

[解析]　解法1：先看各項(xiàng)的絕對(duì)值組成的數(shù)列為1,7,13,19…是首項(xiàng)為1、公差為6的等差數(shù)列，即有|a_n|＝|6n－5|，再看符號(hào)：奇數(shù)項(xiàng)為負(fù)，偶數(shù)項(xiàng)為正即為(－1)ⁿ，

故有a_n＝(－1)ⁿ(6n－5)．

解法2：特殊值代入驗(yàn)證．

[答案]　D

4.6g　　　　　　　　　 n(NaOH)　　 　V(H₂)

　　　　 V(H₂)=== 2.24L　　 n(NaOH)== 0.2　 mol

　　 (2)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

　 解：由上 n(NaOH)==　 0.2 mol　

　　　 C(NaOH)===　 n / v ===　 0.2 mol / 0.1 L === 0.2　 mol / L

21．(6分)取4.6克的鈉投入水中，完全反應(yīng)后，溶液的體積為1L，請(qǐng)列式計(jì)算：

　 (1)生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升？

　 解： 2Na　 +　 2H₂O　 ===　 2NaOH　 +　　 H₂ ↑　

　　 46g　　　　　　　　　 2mol　　　　　 22.4L

20．(17分)按要求填空(1)若某藥品質(zhì)量為32.0g，用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量(游碼刻度0--5.0g)，若用↓表示向右盤(pán)放上砝碼，用↑表示將砝碼取下。在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。(2分)

(2)配制500mL 0.1mol·L ^-1 Na₂CO₃溶液，下圖操作②中應(yīng)該填寫(xiě)的數(shù)據(jù)為 5.3g　　 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)椤?②④③⑤①⑥ (填編號(hào))。(4分)

(3)在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所

配溶液濃度的影響。(3x2分)

①定容時(shí)俯視，所配制溶液的濃度　 偏高　　　 。

②容量瓶洗滌后未干燥，所配制溶液的濃度　 無(wú)影響　 。

③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)溫度未冷卻到室溫，所配制溶液的濃度　 偏高　　 。

(4)若將少量碳酸鈉固體，放入稀鹽酸中，現(xiàn)象：　　 有無(wú)色氣泡冒出　 　，

　 反應(yīng)的方程式為 Na₂CO₃ + 2 HCl　 ===　 2 NaCl + CO₂ ↑+ H₂O　 。(3分)

　　 若將少量稀鹽酸，逐滴加入濃碳酸鈉溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)的方程式

　 為 　Na₂CO₃ +　 HCl　 ===　 NaCl +　 NaHCO₃(2分)

19．(7分)銀白色固體A，置于空氣中可逐漸變?yōu)锽，吸收水又逐漸變?yōu)镃，最后變?yōu)镈。將 A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體E。A、B、E均能與中性液體F反應(yīng)生成C，且A還生成氣體G，E還生成氣體H。若點(diǎn)燃G與H的混合氣體，可爆炸并化合生成F。據(jù)此推斷

(1)A、B、E、G、H的化學(xué)式分別是：A　　 Na　 ，B　　 Na₂O　　 ， E　 Na₂O₂　　 ，

　　 G　　 H₂　　 ,H　 ___ O_{2__}.

(2)寫(xiě)出E+F→C+H的化學(xué)方程式: 2Na₂O₂ +　 2H₂O === 4 NaOH　 +　 O₂↑.(3分)

18. (6分) KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的二氧化氯，其變化可表述為

　　　 2 KClO₃ +　 4 HCl(濃) ==2 KCl + 2 ClO₂↑+ 1 Cl₂↑+　 2 H₂O

(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式(計(jì)量數(shù)填入橫線上)(2分)

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是　　 ②　 (填編號(hào))(2分)

①只有還原性　 ②還原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子式的物質(zhì)的量為　　　 0.2　　　 mol。(2分)

17.(14分)下圖中A、B、C是常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用A裝置，當(dāng)不加熱時(shí)，可制取的氣態(tài)單質(zhì)是　 H₂　 O₂　 Cl₂　 ；(至少回答兩個(gè))當(dāng)加熱時(shí)，可制取的氣態(tài)化合物是　 HCl　 NH₃　　　　 。(至少1個(gè)答案)(4分)

(2)實(shí)驗(yàn)里用A裝置加熱制取氯氣，有關(guān)化學(xué)方程式為：

　　　　 MnO₂ + 4 HCl(濃)==== MnCl₂ + Cl₂ ↑ + H₂O　 .若沒(méi)有濃鹽酸，可

　 以用兩種物質(zhì)代替,它們是　 濃H₂SO₄和NaCl　　　 ；為得到純凈干燥的氯氣，可讓A中出來(lái)的氣體在進(jìn)入收集裝置前依次通過(guò)分別裝有　 飽和食鹽水 和濃H₂SO₄ 的兩個(gè)洗氣瓶。(6分)

(3)實(shí)驗(yàn)室收集氯氣和二氧化碳都可用向上排空氣法，具體操作有何不同？收集氯氣需要 　　

　　 　處理尾氣，而收集CO₂不需要(1分)

　　　 為什么？(2分)　 因?yàn)槁葰庥卸�，為了安全和不污染環(huán)境，必須將多余氯氣吸收，而

　　　　 　CO₂ 不會(huì)。

　(4)C裝置中圓底燒瓶里充滿了純凈、干燥的氯氣，現(xiàn)用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，如何操作才能形成噴泉？(3分)

　 擠壓膠頭滴管膠頭將其中NaOH溶液擠入燒瓶，充分反應(yīng)后打開(kāi)旋塞，可以看到燒杯中水

　 噴入燒瓶