2．生產決定消費，消費對生產具有反作用。下列選項中體現(xiàn)消費對生產具有重要反作用的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．數(shù)字技術的發(fā)展，為人們提供了視聽效果更完美的產品

　　　 B．隨著收入水平的不斷提高。旅游成為人們生活的一部分

　　　 C．網上購物方式不僅方便了消費者，而且降低了企業(yè)成本

　　　 D．人們對健康的關注，推動了綠色食品業(yè)的迅速發(fā)展

1．社會生產過程由許多生產要素參與。其中最重要最活躍的要素是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．勞動者的勞動　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．科學技術

　　　 C．以土地為代表的自然資源　　　　　　　　　 D．資本

20．(14分)將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO₂和NO，測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體。(假設反應前后溶液的體積不變)

　　　 計算：(1)已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數(shù)為　 ▲　　 。(保留兩位小數(shù))

　 (2)求銅片中單質銅的物質的量。(寫出計算過程)

　 (3)若生成NO₂和NO混合氣體共aL(標準狀況)。

　　　　 ①a的取值范圍為　　 ▲　　　　 　。

　　　　　　　 ②原硝酸的濃度為多少？(只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程)

19．(14分)2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO₂)、導電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

　　　 (1)上述工藝回收到的產物有　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_____　　 ▲　　 __________。

　　　 (3)堿浸時主要反應的離子方程式為________　　 ▲　　 _____。

　　　　 (4)酸浸時反應的化學方程式為____　　 ▲　　 _______。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是____　　 ▲　　 ___________。

　　　 (5)生成Li₂CO₃的化學反應方程式為___　　 ▲　　 _________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應___　　 ▲　　 _________。

18．(12分)我國在航天事業(yè)上取得了令世界矚目的成就，神舟飛船多次被長征系列火箭送入太空。

⑴長征二號捆綁式火箭推進劑以聯(lián)氨(N₂H₄)作為燃料，N₂O₄作為推進劑。

①N₂O₄的主要作用是助燃，但其在工作時會產生紅棕色氣體NO₂，對環(huán)境會造成污染，為避免污染可使用下列　　 ▲　 (填字母)代替之。

　 A．液態(tài)氨　　　 B．H₂O₂　　　　 C．KMnO₄　　　 D．液態(tài)氧　

②在堿性條件下，用尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸鈉反應可以制取聯(lián)氨(產物中同時有兩種正鹽)，則該反應的離子方程式是　　　　　　　　 ▲　　　 　。

⑵飛船座艙內空氣的更新過程如下圖所示：　　

①座艙內空氣更新過程可以循環(huán)利用的物質為H₂、O₂和　　 ▲　 ；裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　 ▲　　　 。

②從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O₂的來源，若宇航員每天消耗35 mol0₂，每天呼出的氣體中含18 mol H₂O，則呼出的氣體中含CO₂　　 ▲　　 mol。

17．(14分)復印機使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下圖是氧化沉淀法生產Fe₃O₄的工藝：

已知：① 工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；

　　　　　 ②　 Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O

請回答下列問題：

(1)鐵的常見氧化物有　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Fe₃O₄與稀硝酸反應的離子方程式是　　　　　 　　▲　　 　　，

檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法　　　　 　　　▲　　 　　　　；

(3)在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是： ▲　　　　 ；

(4)生產中可獲得的副產品是　　　 ▲　　　　　 ，提取該副產品的操作順序是　　 ▲　　　　 (填寫序號)

a．過濾　　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻　　 d．結晶　　 e．洗滌

(5)在生產過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為　　　　 ▲　　　　　 m³/h(假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O₂占20%)。

16．(12分)五羰基合鐵[Fe(CO)₅]是一種淺黃色液體，熔點-20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46-1.52g/cm³,有毒，光照時生成Fe(CO)₉，60℃發(fā)生自燃，可用作汽油防爆劑，阻燃劑，催化劑等。五羰基合鐵的制備原理如下：

(1)五羰基合鐵中鐵的化合價為　　 ▲　　 。

(2)下列說法正確的是　　 ▲　　 。

A．利用上述反應原理可制備高純鐵

B．制備Fe(CO)₅應在隔絕空氣的條件下進行

C．反應Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)₅(g)的平衡常數(shù)表達式為

D．Fe(CO)₅應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存

(3)五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂Fe(CO)₄和另兩種常見無機物，該反應的化學方程式為　　 ▲　　 。

(4)今將一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外線照射片刻。取照射后的溶液11.72g完全燃燒，得到30.53gCO₂、5.4gH₂O及1.6g紅棕色粉末。

①紅棕色粉末的化學式為　　 ▲　　 。

②照射后的溶液中Fe(CO)₅和Fe(CO)₉的物質的量之比為　　 ▲　　 。

15．(14分)純凈的過氧化鈣(CaO₂)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

　　　 根據(jù)以上信息，同答下列問題：

　 (1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是 ▲　　　　　　　　 ；

　 (2)操作A的步驟為　　　 ▲　　　　　　　　 ；

　 (3)檢驗“水洗”已經洗凈的方法是　　　　　　 ▲　　　　　　 ；

　 (4)測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是(己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)：

第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為　　　　 ▲　　　　　　 ；

②產品中CaO₂的質量分數(shù)為　　　　 ▲　　　　　　 (用字母表示)；

③某同學經實驗測得產品中CaO₂的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　　 　▲ 　　　。

14、將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產生全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是

A．開始加入合金的質量可能為6.4g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L

非選擇題(共78分)

13．工業(yè)上進行下列物質的制取，其所示的物質的轉化關系中，正確的是

A．以食鹽為原料制Na₂CO₃：

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

B．以銅和硫酸為原料制取硫酸銅：

2Cu+O₂2CuO　 CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O

C．從海水中提取MgCl₂：

MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl　 Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+H₂O

D．黃鐵礦為原料制硫酸：

4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂；2SO₂+O₂2SO₃；SO₃+H₂O＝H₂SO₄