30.(8分)C₇₀分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

(1)C₇₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個

碳原子形成化學(xué)鍵；

(2)C₇₀分子中只含有五邊形和六邊形；

(3)多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系

遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。

根據(jù)以上所述確定：

(1)C₇₀分子中所含的單鍵數(shù)為　　　 ，

雙鍵數(shù)為　　　　 ；

(2)C₇₀分子中的五邊形有　　　 個，六邊形有 　　　　個。

化學(xué)答題卡(實驗班)

29. (5分)

(1)下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是(　 )

A．石英晶體中的硅原子以sp²雜化方式與周圍的氧原子形成共價鍵

B．氯化鈉晶體中每個Na⁺或Cl^-周圍緊鄰的有6個Cl^- 或Na⁺　 　　　　　

C．在CsCl晶體中每個Cs⁺ 周圍緊鄰的有8個Cl^-，而和每個Cl^-等距離緊鄰的也有8個Cs⁺　　

D．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)

畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖

中錯誤：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(用文字表述)

(3)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合

　或Cu(I)(I表示化合價為+1)時，分別形成a和b：

分析a和b中微粒間的相互作用(包括化學(xué)鍵和分子間相互作用)的差異，試指出

其不同點：

a中含　　　　　　 　，b中含　　　　　　　 。(用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空)　　　　　　　　　

28.(11分)在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。請回答下列問題：

(1)700℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速

率為____________________________。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(多選扣分)__________________。

A.容器中壓強不變　 　B.混合氣體中c(A)不變

C.2v_正(B)=v_逆(D)　 　　D.c(A)= c (C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)

計算800℃時的平衡常數(shù)K=_______________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c(A)=0.06mol·L^－1，c(B)=0.50mol·L^－1,c(C)=0.20mol·L^－1，c(D)=0.018mol·L^－1，則此時該反應(yīng)將______________(填“向右移動”、“向左移動”或“處于平衡狀態(tài)”)。

27.(12分)有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為ns ⁿ np ⁿ⁺¹，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E₂D。

(1)上述元素中，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　 ；

D元素的外圍電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分， 小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的非極性分子是　　　　　　 (用化學(xué)式表示)； 在③的分子中有　　　　　　　 個σ鍵和　　　　　　　 個π鍵。

(3)AgNO₃ 溶液與足量C的氫化物水溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為　　　　　　　　 ，該配合物中心原子通過　　　 雜化方式與配位體以

　 　　　鍵相結(jié)合。

26.(10分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

⑴ 用元素名稱表示： C　 　　　

⑵ 用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

⑶ D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：　　　 ；A、B、E形成的化合物的電子式為：　　　　 。

⑷ D、E形成的化合物分子的空間構(gòu)型為：　　　　　 ，該物質(zhì)為　　　　　 (填“極性分子”或“非極性分子”)

(5) A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為　　　　　　 　(用元素符號表示)。

25. (6分)在下列物質(zhì)中：①NaOH、②Na₂S、③(NH₄)₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、

⑥金剛石、⑦SiO₂晶體、⑧MgCl₂、⑨干冰。

　　 ⑴只含有離子鍵的離子化合物是　　　 ；

　　 ⑵含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是　　　 ；

　　 ⑶含有非極性鍵的離子晶體是　　　 ；

　　 ⑷含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是　　　 ；

⑸熔化時需要破壞共價鍵的化合物是　　　 。

24. 控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

　　 A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　　 B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

　　 C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

　　 D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，

乙中石墨電極為負極

　 第II卷(共52分)

23. 經(jīng)測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的

排列順序為：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，其可能的情況是

A．該溶液可能由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可以由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度的關(guān)系符合c(CH₃COO^-)+c(OH^-)>c(Na⁺)+c(H⁺)

D．在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變?yōu)?

22. 已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是 　A、X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價 　B、第一電離能可能Y小于X 　C、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的酸性 　D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H _nX

21. 在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器

體積增加1倍，達到新的平衡后，B的濃度是原來的40 % ，則　　　　　　　　　　　

A．平衡向正反應(yīng)方向移動　　　　　　　　　　　 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變大

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　　　　　　　　　　　 D．a(chǎn)>b